|
큰 굴절률(ηp =1.755)을 갖는 유리사용
작은 굴절률을 갖는 물질(측정 시료)에
대한 임계각을 측정, 굴절률(n)을 계산 1. Equilibrium
2. The Phase Rule
3. Vapor - Liquid Equilibrium ( VLE )
4. PTxy diagram for Vapor - Liquid Equilibrium
5. Pxy diagram for 3temp
|
|
|
측정도 함께 알수 있게 되었다.
- 오 차 : 앞의 조에서 보일러의 온도 조절이 매우 힘들었다. 온도를 유지해야 하는데 조절을 잘 못하여서 순수 에탄올을 얻는데 어려움이 많았다. 또한 굴절계를 측정할 때 눈으로 직접 측정하여야 하기 때문에
|
|
|
했는데 그 점은 장치가 해주었는지 못해주었는지 알 수 없으므로 오차의 원인으로 확신하지는 못하지만 가능성을 둘 수 있다.
REFERENCES
[1] 네이버 백과사전, 기액평형
[2] 화학공학실험 1, 전북대학교 화학공학과, p.41 ∼44, 2010
|
|
|
기액평형\", \'기액평형에 관한 연구\', page 4∼5, 1978.
(4) http://www.naver.co.kr (검색/백과사전/이공계실험)
(5) RICHARD M. FELDER & RONALD W.ROUSSEAU /
\"elementary principles of chemical process\" APPENDIX Ⅰ page589~590, 1986.
-19- 1.INTRODUCTION
1-1 목적
1-2 역사적인
|
|
|
기액평형 그래프도 완만한 곡선이 아닌 2차식의 곡선으로 나왔다. 이 결과는 실험시 약간의 오차가 발생했을 것이라 생각되고 그 오차를 생각해본 결과 보일러를 일정온도까지 올리는데 시간이 너무 오래 걸려 우리가 일정한속도로 가열시키
|
|
|
측정할 때, 그 양이 0.3ml로 극소량이기 때문에 또한 y값의 오차를 예상할 수 있다.
기액평형실험에서 액상 분율 x와 기상 분율 y를 측정할 때, 액상 바로 위에 존재하는 기상의 조성을 측정하는 것이 중요하다. 그러나 본 실험에서 기상의 조성
|
|
|
기액 평형은 계산에 의해 간단히 구할 수 있는데(라울의 법칙) 일반적으로는 열역학상 곤란한 문제이다. 보통 D.F. Othmer의 평형 증류 장치 등을 이용해 실험적으로 측정되고 있다.
3)MSDS
-맨뒤쪽에 첨부
10. Reference
-화학대사전 / 세화 / 2001.05.20
-
|
|
|
측정값
측정 방법
원료
잔류액
유출액
손실
밀도
부피와 무게 측정
0.8943
0.8943
0.8785(평균)
-
양
무게 측정
715.6
622.4554
93.1446
0
조성
표
60
59.0854
66.11(평균)
-
메탄올의 양
양 x 조성
429.36
367.78
61.58
0
(4) 기-액 평형 그래프 이론값과 실제값
메탄올-물
|
|
|
서론
1.1 증기압
1.2 2성분 기액평형
2. 증기압 측정 장비 설계
2.1 측정 장비 설계
2.2 이론적 근거
3. 실험 방법 제안
3.1 실험 방법
4. 예상 결과 및 비교
4.1 예상 결과
4.2 비교 및 분석
4.3 이론적 근거
참고문헌
|
|
|
측정하였는데 대체로 시간이 경과 할수록 D에서의 MeOH의 분율이 증가하는 경향을 보였다. 이는 일정시간이 흐른 후 Reflux의 효과의 상승, 각 단마다 열역학적 평형에 더 가까워짐으로 해석할 수 있다. 증류탑 운전 시작 후 60분 경과되었을 때의
|
|
메뉴펼치기
