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e*K = 27.30 KJ/mole*K 로 구해졌다. 이 값은
표준상태의 물의 증발열의 이론값인 40.68 KJ/mole*K 과 다소 큰 차이가 있다.
이러한 차이의 원인에는 몇 가지 원인이 있다.
첫 번째로, 측정의 불확실성에 의한 한계로 인해 유효숫자로 처리함으로써 차이
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실험 원리(환원반응)
1) 환원 반응의 Mechanism
2) TLC의 원리 및 응용
3) Column Chromatography의 응용
4) 그 외 유기화학 실험의 방법 및 장치
6. 실험 원리(기액평형)
1) 상평형에 대해서
2) 단증류의 원리(단이론)에 대해서
3) 휘발도에 대해서
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/ml
물의 분자량 = 18 g
에탄올의 분자량 = 46.07 g
에탄올의 밀도 = 0.7942 g/ml
부피 = 질량/밀도
<에탄올의 몰 분율에 따른 밀도>
0.1
0.2
0.4
0.6
0.8
에탄올(ml)
1.05
1.26
2.13
4.80
3.2
물(ml)
3
1.58
1
1
0.25
밀도 (g/ml)
0.9739
0.9153
0.8684
0.8281
0.8163
여기서, 물과
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기액 상평형 실험 장치에 넣은 샘플의 액체가 튀어 오르는 현상이 발생하였다. Figure 3.1 의 (1)에 있던 샘플이 튀어서 그대로 다시 (1)로 돌아오면 큰 차이를 만들지 않았을 것이라 예상되지만 튀어 오른 액체가 (3)으로 흘러들어갔다. (3)은 샘플
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상평형
1) 평형의 성질
2) 상평형 그림
2-2 기액평형(2성분계기액평형)
1)기액평형의 이론
2) 기액평형 계산식
5. 실험장치 및 방법
5-1 실험장치
5-2 실험방법
5-3 주의할 점
6. 실험결과 및 분석
7. 결론
8. 사용기호
9. 인용
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