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기액평형\", \'기액평형에 관한 연구\', page 4∼5, 1978.
(4) http://www.naver.co.kr (검색/백과사전/이공계실험)
(5) RICHARD M. FELDER & RONALD W.ROUSSEAU /
\"elementary principles of chemical process\" APPENDIX Ⅰ page589~590, 1986.
-19- 1.INTRODUCTION
1-1 목적
1-2 역사적인
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분율을 계산했다. 굴절률을 몰분율에 대해 그래프로 그리고, 각 점들을 지나는 가장 좋은 원활한 곡선을 그렸다. 이 곡선을 사용하면 여러 증류 액과 남은 액체의 조성들은 굴절률 측정치로부터 금방 알 수 있었다. 물론 증류 액과 남은 액체
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액체의 몰수
V : 몰분율이 {}인 증기의 몰수
L + V = 1
(sol)
를 대입하면
⇒
위식에서 V를 구한 뒤
L = 1 - V
→
3. 실험도구
-실험물질 : 벤젠, 톨루엔
-실험장비 : 기액평형장치, 분석기(HPLC)
4. 실험방법
벤젠과 톨루엔의 혼합물을 증류
증발 기체 냉
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액체의 밀도를 측정할 때, 그 양이 0.3ml로 극소량이기 때문에 또한 y값의 오차를 예상할 수 있다.
기액평형실험에서 액상 분율 x와 기상 분율 y를 측정할 때, 액상 바로 위에 존재하는 기상의 조성을 측정하는 것이 중요하다. 그러나 본 실험에
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평형
1) 평형의 성질
2) 상평형 그림
2-2 기액평형(2성분계기액평형)
1)기액평형의 이론
2) 기액평형 계산식
5. 실험장치 및 방법
5-1 실험장치
5-2 실험방법
5-3 주의할 점
6. 실험결과 및 분석
7. 결론
8. 사용기호
9. 인용문
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기액평형(vapor-liquid equilibrium)
기체상과 액체상과의 2상간의 상 평형을 말한다. 1성분계에서는 상의 규칙에 의해 자유도는 1이므로 온도 또는 압력을 정하면 평형 상태는 완전히 결정된다. 증기압과 온도와의 관계는 가장 중요한 기액 평형 관
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batch process)의 방법도 쓰인다. 여하간 용액과 가스의 접촉면적을 충분히 크게 하는 것이 중요한 점이다.
기체흡수의 이론은 기액평형에서의 가스의 용해도와 경막을 통한 용해속도가 기초가 된다. 일반적으로 가스의 액체에 대한 용해도는 가
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평형모델링은 한 단에 속해있는 액체와 기체는 기액평형을 가지고 있다는 가정 하에서 출발을 하며, MESH식이라는 4개의 주된 식으로 표시할 수 있다. 또한 각 단에 정해진 MESH식을 여러 단으로 확장시키면 하나의 matrix를 형성시키게 된다. 이
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기체조성)
T=[77.8 79.6 81.0 82.8 84.6 86.5 88.6 90.6 92.1 93.2];
V=[21 22 22 21 20 19 17.5 16.6 15 15];
m=[19.8 18.6 18.5 17.7 17.1 16.4 15.4 14.7 13.5 13.5];
d=m./V
y=[35 80 83 82 76.5 73 68 64 57 57];
%%기체조성으로 각각의 액체조성을 찾음
for i=1:10
x(i)=(90-m(i)*y(i)/100)/(300-m(i))*100
end
%%f
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기체조성)
T=[77.8 79.6 81.0 82.8 84.6 86.5 88.6 90.6 92.1 93.2];
V=[21 22 22 21 20 19 17.5 16.6 15 15];
m=[19.8 18.6 18.5 17.7 17.1 16.4 15.4 14.7 13.5 13.5];
d=m./V
y=[35 80 83 82 76.5 73 68 64 57 57];
%%기체조성으로 각각의 액체조성을 찾음
for i=1:10
x(i)=(90-m(i)*y(i)/100)/(300-m(i))*100
end
%%f
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