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기액평형", '기액평형에 관한 연구', page 4∼5, 1978.
(4) http://www.naver.co.kr (검색/백과사전/이공계실험)
(5) RICHARD M. FELDER & RONALD W.ROUSSEAU /
"elementary principles of chemical process" APPENDIX Ⅰ page589~590, 1986.
-19- 1.INTRODUCTION
1-1 목적
1-2 역사적인 배경
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액체의 몰수
V : 몰분율이 {}인 증기의 몰수
L + V = 1
(sol)
를 대입하면
⇒
위식에서 V를 구한 뒤
L = 1 - V
→
3. 실험도구
-실험물질 : 벤젠, 톨루엔
-실험장비 : 기액평형장치, 분석기(HPLC)
4. 실험방법
벤젠과 톨루엔의 혼합물을 증류
증발 기체 냉
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Abstract --------------Ⅰ
Table of contents ----------Ⅱ
1.INTRODUCTION----------1
1-1 목적
1-2 역사적인 배경
1-3 물리적 상수
1-4 이론적인 해석
2.EXPERIMENTAL----------3
2-1 실험재료
2-2 실험방법
2-3 Abbe 굴절계
3.RESULTS ＆ DISCUSSION--8
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평형
1) 평형의 성질
2) 상평형 그림
2-2 기액평형(2성분계기액평형)
1)기액평형의 이론
2) 기액평형 계산식
5. 실험장치 및 방법
5-1 실험장치
5-2 실험방법
5-3 주의할 점
6. 실험결과 및 분석
7. 결론
8. 사용기호
9. 인용문
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기액평형(vapor-liquid equilibrium)
기체상과 액체상과의 2상간의 상 평형을 말한다. 1성분계에서는 상의 규칙에 의해 자유도는 1이므로 온도 또는 압력을 정하면 평형 상태는 완전히 결정된다. 증기압과 온도와의 관계는 가장 중요한 기액 평형 관
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tch process)의 방법도 쓰인다. 여하간 용액과 가스의 접촉면적을 충분히 크게 하는 것이 중요한 점이다.
기체흡수의 이론은 기액평형에서의 가스의 용해도와 경막을 통한 용해속도가 기초가 된다. 일반적으로 가스의 액체에 대한 용해도는 가
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평형모델링은 한 단에 속해있는 액체와 기체는 기액평형을 가지고 있다는 가정 하에서 출발을 하며, MESH식이라는 4개의 주된 식으로 표시할 수 있다. 또한 각 단에 정해진 MESH식을 여러 단으로 확장시키면 하나의 matrix를 형성시키게 된다. 이
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기체조성)
T=[77.8 79.6 81.0 82.8 84.6 86.5 88.6 90.6 92.1 93.2];
V=[21 22 22 21 20 19 17.5 16.6 15 15];
m=[19.8 18.6 18.5 17.7 17.1 16.4 15.4 14.7 13.5 13.5];
d=m./V
y=[35 80 83 82 76.5 73 68 64 57 57];
%%기체조성으로 각각의 액체조성을 찾음
for i=1:10
x(i)=(90-m(i)*y(i)/100)/(300-m(i))*100
end
%%f
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기체조성)
T=[77.8 79.6 81.0 82.8 84.6 86.5 88.6 90.6 92.1 93.2];
V=[21 22 22 21 20 19 17.5 16.6 15 15];
m=[19.8 18.6 18.5 17.7 17.1 16.4 15.4 14.7 13.5 13.5];
d=m./V
y=[35 80 83 82 76.5 73 68 64 57 57];
%%기체조성으로 각각의 액체조성을 찾음
for i=1:10
x(i)=(90-m(i)*y(i)/100)/(300-m(i))*100
end
%%f
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기체조성)
T=[77.8 79.6 81.0 82.8 84.6 86.5 88.6 90.6 92.1 93.2];
V=[21 22 22 21 20 19 17.5 16.6 15 15];
m=[19.8 18.6 18.5 17.7 17.1 16.4 15.4 14.7 13.5 13.5];
d=m./V
y=[35 80 83 82 76.5 73 68 64 57 57];
%%기체조성으로 각각의 액체조성을 찾음
for i=1:10
x(i)=(90-m(i)*y(i)/100)/(300-m(i))*100
end
%%f
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