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평형
https://blog.naver.com/venomous1st/222234223005 - 동적평형예시
https://blog.naver.com/youjs09/50108793074 - 증발
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=4389967&cid=60217&categoryId=60217 - 증발열
https://blog.naver.com/youjs09/50108793074 - 물의 증발열 측정, 이상기체와 실제기체
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도모할 수 있었다. 실험적으로 관찰한 기체와 액체의 상 변화를 통해 각 성분의 조성과 온도에 따른 평형 상태를 잘 이해할 수 있었다. Gibbs의 상법칙과 Raoult의 법칙을 적용함으로써 이론적으로 예측 가능한 기-액 평형 상태를 확인하였고, 실
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평형과 공비혼합물에 대한 이론을 실증적으로 확인할 수 있다. 1. 실험의 목표
2. 이론적 배경
(1) 평형 상태의 이해
(2) 기체와 액체의 상호작용
(3) 증류의 원리
(4) 공비혼합물의 특성
(5) 비중 측정 방법
(6) 크로마토그래피
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평형증기압
: 맺음선 ( tie line )
그림 1.12 여러 온도에서 이산화탄소의
실험적인 등온선들. 임계등온선은 31.04℃
임계점 : 액체밀도 = 기체밀도
임계상수(critical constant) :
임계온도, 압력 : (순수 물질) 액체와 기체가
공존할 수 있는 최대 온도와
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평형선과 조작선을 그리고 이상단수를 구하여야 하지만, 뚜렷한 경향성이 도출되지 않아 이를 진행할 수 없었다.
실험이 끝나고 보고서를 쓰면서, 분리공정 책을 보며 기체흡수의 원리에 대해 다시 공부하게 되었다. 기계의 노후화로 인해 정
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액체나 기체 안에 떠서 움직이는 미소입자의 불규칙한 운동
물체가 전체적으로 움직이지 않는 평형 상태라도 물체를 이루는 미소입자는 열운동을 하고 있어서 다른 미소입자와 부딪치면서 병진 운동을 하기 때문에 일어나는 현상
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평형곡선에서 액체의 영역까지 압력이 증가한다. 그래서 타이곤 튜브 내부에서 무색 투명한 이산화탄소 액체를 관찰할 수 있다. 그러나 액체가 생성될 때의 뚜렷한 변화는 관찰하지 못했다. 그것은 바킹의 조임새를 제대로 조이지 못해서 이
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평형에 있을 때 평형을 오른쪽으로 이동시키기 위한 조건을 써보자.
1. 온도를 올렸을 때에는 이산화황이 생성되는 역반응이 우세하고, 온도를 낮추었을 때는 삼산화황이 생성되는 정반응이 우세할 것이다.
2. 온도를 낮춘다.
압력을 높인다.
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사용할 수 있다. 이상기체를 가정한 것의 타당성에 대해 언급하라.
7) 기체와 액체의 밀도를 이용해서 식 (12)을 전개하면서 액체의 부피를 무시함으로 생긴 오차를 계산하라. 1. 실험 목적
2. 이 론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법
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기체압력이 액체흡착질의 평형증기압과 비슷한 값을 갖게 되므로 다량의 흡착이 일어나게 되어 다분자층 흡착을 만들게 된다. 따라서 Langmuir Theory식보다는 BET식이 더 잘맞음을 알 수 있다. BET반응 후의 농도기 반응 전의 농도에 비해 큰 것을
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