|
C₂HOH 이므로, 12×2 + 1×6 + 16 = 46)이라는 수가 나와야 한다.
이상기체방정식을 이용해 구한 식은 M = nRT/PV 이다 n은 기체상수 0.082 R은 결과 ②-① 한 무게 T는 절대온도를 적용하고 P는 대기압 1로하고 V는 둥근 플라스크의 부피를 적용한다. 처음
|
|
|
기체의 유출 속도는 기체의 물질량 제곱근에 반비례 하는 것이다. 가벼운 분자는 무거운 분자보다 빨리 유출된다.
t₁/t₂ = (확산 속도)₂/(확산 속도)₁ = √( M₁/M₂ )
실험의 반응식은 NH₄ OH(g)+HCl(g) ⇔ NH4Cl(s) + H2O(l) 에서 유리관
|
|
|
n은 물질량 R은 기체상수 그리고 T는 온도이다.
이상 기체 상태방정식
1)보일의 법칙 V∝I/P 2)샤를의 법칙 V∝T
3)아보가드로의 법칙 V∝n 4)이상기체의 상태방정식 PV=nRT=WRT/M
3.단위
1)압력 P: 1atm=760mmHg
2)절대온도T:273.15+°C
3.기체상수R:0.00821atmL/molK
|
|
|
1.실험목적
이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 물질량을 결정한다.
2.실험이론
(1)원자량(atomic mass)과 물질량(molar mass)
탄소(C)의 동위원소 중 질량수 12인 탄소 원자릐 질량을 12라고 정하고, 이 값을 기준으로 측정한
|
|
|
기체로 하는 크로마토그래피를 말한다. 만약 액상이라면 기화시킨 뒤 실험을 진행한다. 실험에는 크로마토그래피 칼럼을 이용하고 이번실험에서는 극성물질에 대한 분석을 잘 할 수 있는 칼럼을 사용하였다. GC는 보통 정성분석에 많이 이용
|
|
메뉴펼치기
