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점과 끓는점
1. ② 2. ③ 3. ④ 4. ④
5. ② 6. ② 7. ④ 8. ②
9. 액체 10. ⑤ 11. ④ 12. ①
13. ④ 14. ① 15. ④ 16. ②
17. ② 18. ③ 19. C,C 20. ③
21. ② 22. ④ 23.산소 24. ⑤
25. ⑤ 26. ② 27. ④ 28.갑자기 끓는 것을 막기 위해 29. ①
30. ① 31. ⑤ 32. ④ 33. ②
34.
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끓는점을 변화시키는 것은 무엇인가 ?
① 물질의 질량
② 외부의 압력
③ 불꽃의 세기
④ 가열 시간
⑤ 온도계의 종류
※[46~47] 오른쪽 그림과 같은 실험을 보고 물음에 답하여라.
*그림
46. 시험관 A와 B에서 일어나는 상태 변화는 무엇인
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. 이 용액을 20℃로 냉각 시킬 때 가장 많은 양의 고체가 석출되는 것은? ②
▶
① 질산나트륨② 질산칼륨③ 염화칼륨
④ 염화나트륨⑤ 모두 같다.
기울기가 클수록 많은 양의 고체 석출 1 녹는점과 끓는점
2 부피와 질량과 밀도
3 용해도
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포화 용액을 만들었다. 이 용액을 20℃로 냉각 시킬 때 가장 많은 양의 고체가 석출되는 것은? ②
① 질산나트륨② 질산칼륨③ 염화칼륨
④ 염화나트륨⑤ 모두 같다. Ⅱ 물질의 특성
1 녹는점과 끓는점
2 부피와 질량과 밀도
3 용해도
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300g 속의 용질의 양은 이고,
10% 소금물 200g 속의 용질의 양은 이므로
섞었을 때
[농도] ★★★
물 100g에 소금 25g을 녹인 소금물 용액의 농도는 몇 %인지 구하시오. 20%
20%
용액의 농도= 1 부피와 질량과 밀도
2 녹는점과 끓는점
3 용해도
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