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농도계산식에 C/100(C:사용한 플라스크용량 mL)를 곱해 준다.
● 환원 증류-킬달법(합산법)
- 측정원리
시료에 데발다합금을 넣고 알칼리성에서 증류하여 시료중의 무기질소를 암모니아로 환원 유출시키고, 다시 잔류시료 중의 유기질소를 킬달
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계산식에는 아이오딘화 이온과 싸이오황산이온의 농도를 이용한 것이다. 밑의 식이 바로 색깔이 변하게 되는 이유를 설명할 수 있는데 방금 언급했다시피 아래의 식의 속도가 훨씬 빨리 진행된다. 따라서S2O3² 이온과 재빨리 반응하여 없어지
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계산식
답 -> 아이오딘산칼륨(potassium iodate), KIO3의 몰질량은 = 214.00 g/mol 입니다.
0.05몰의 요오드 용액 100ml 제조 식은 아래와 같습니다.
-> (0.05 mol/L) * 0.100 L = 0.050 mol
-> 0.050 mol * (214.00 g/mol) = 10.7 g
10.7 g KIO3를 100 mL 부피 플라스크에 넣고,
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농도의 표시법으로서는 모호한 점이 있다.
2. 0.2M NaOH 100ml 와 0.2N NaOH 100ml 를 만드는 방법은?
(NaOH 분자량 : 40)
1) 0.2M NaOH 100ml
- ⅰ) 몰 농도로 용액을 만드는 방법(용액의 부피*농도*분자량/순도)
0.1L* 0.2mol/L * 40g/ mol/ 순도의 계산식 값에 물을 100ml
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농도
A = 0.363 - 0.015 = 0.348
A = 0.363 - 0.015 = 0.348
∴ C = X 1000 = 13.483 ppm
②분석용 시료액 1의 농도
A = 0.179 - 0.015 = 0.164
A = 0.363 - 0.015 = 0.348
∴ C = X 1000 = 6.354 ppm
③분석용 시료액 2의 농도
A = 0.254 - 0.015 = 0.239
A = 0.363 - 0.015 = 0.348
∴ C = X 1000 = 9.259 ppm
실
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