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다니엘 전지
3.2 실험절차
400ml비커에 물 200ml를 넣고 한천과 질산칼륨을 조금씩 적당량 넣으면서 다 녹을 때까지 가열하면서 저어준 후 이 용액을 U자관에 넣어 식혔다. 그 다음 황산구리와 황산아연 용액을 만들었다. 황산구리의 경우 100ml 부
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실험에서 다시 볼 수 있어서 감회가 새로웠다. 산화되는 쪽과 환원되는 쪽이 전지에서는 반대이고 화학 반응식이 어떻게 되는지에 대해서도 알게 되었고 수용액의 몰수에 따라서 기전력의 차이가 어떻게 달라지는 데에 대해서도 볼 수 있었
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다니엘 전지를 만들어보고 ZnSO4 몰량 변화에 따른 기전력 차이를 알아보았다. Nernst 식에 의해서 알 수 있듯이 표준상태이고 용액농도가 각각 1mol일때 기전력 1.1V이다. 이론값 및 실험값을 통해서 다음과 같은 결과를 알 수가 있다. ZnSO4 몰수가
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꾹꾹 눌러서 막고 살짝 녹여주기 위해 물 중탕한다.
4. 염다리를 아연판 + 1M 황산아연, 구리판+1M 황산 구리에 각각 담그고 전극을 연결한 다음 염다리로 두 용액을 연결시켜주고 전류의 세기를 측정한다.
5. 염다리가 하나일 때, 두 개일 때 흐
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이온의 농도를 일정하게 유지시켜주는
역할을 한다.
6. 참고문헌
1) 전지의 과학, Blue Backs, 하시모토 다카시 지음
2) 일반화학, Knneth.W.Whitten, 삼경문화사 1. 실험 제목
2. 실험 목표
3. 실험 이론
4. 실험 순서
5. 실험 결과
6. 참고문헌
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