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- 노르말농도(normality)
용액 1ℓ 속에 녹아 있는
용질의 g 당량 수를 나타낸 농도
- 당량 수
=(무게/당량 무게)=(노르말농도 X 부피)
- 당량 무게
=(분자량/분자내의 H or OH의 의 개수)
역가(factor, F)
실제의 노르말 농도(N)를 원했던 소
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수 있다. 보정에 필요한 시약의 g수는 표준용액의 노르말농도에 1g당량수를 곱해준 후 다시 1과 용액의 factor와의 차이를 곱하여 구할 수 있다(필요시약의 g수=N×1g당량수×(1-f)). 35%, 밀도 1.19의 HCl을 사용하였으므로
필요한 HCl의ml수=0.1×36.5×(1-0.
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량 수
0.00268
시료 금속(Al)의 1g 당량
7.46
이론적인 Al의 원자량
27
이론적인 Al의 원자가전자
3
이론적인 Al의 1g 당량 수
27 ÷ 3 = 9
오차율
17%
7. 비고 및 고찰
오차율
오차가 발생한 이유
이번 실험은 수소와 다른 화합물이 화학량론 적으로 반응할
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당량점도 구할 수 있는데, 정확한 점을 잡기는 어렵지만, 대체로 pH6~7사이에서 비슷하게 나온 것 같다.
이번 실험은 상당히 불만족스러웠다. 실험 내용 자체도 이해하기 어려웠고, 데이터 역시 - 물론 다른 조에서 한 실험결과들도 함께 있지만
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당량점에 의해 구한 방법은 오차율 1% 미만으로 거의 유사한 결과를 얻을 수 있었다.
7. 토론 및 토의
--> 실험을 통해서 산-염기의 중화 반응에 대해 알아볼 수 있었다. 단순히 생각해서 산을 (+)로 보고 염기를 (-)로 본다면, (+)의 개수와 (-)의
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당량(mmPb) : 0.25이상
26. 화재에 대비한 방사선 관리상 필요한 사항
1)방사성 물질의 보관 장소, 그 종류, 수량, 형상 등의 파악
2)화재에 의한 확산의 위험성
3)소화할 때 물을 사용해서는 곤란한 지역의 파악
4)방사선 관리 담당자, 소방서 등에
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