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몰랄농도
6) 분자량 결정
7) 몰 질량 구하기
3. 실험방법
1) 벤젠(용매)의 어는점 결정
2) 벤젠 혼합용액의 어는점 측정
Ⅳ. 용액의 분자량
1. 용액의 증기 압력 내림
2. 몰랄 농도
3. 묽은 용액의 끓는점 오름과 어는점 내림
Ⅴ. 이산화탄
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몰랄 농도가 0.200m이 될것이다.(즉 0.100m K와 0.100m Br).이와 같은 강전해질 용액의 어는점 내림은 20.186℃즉 0.372℃가 될 것이다. 그러나 실제 측정된 값은 0.349℃였다. 이 값은 유효 몰랄 농도 0.200m에 비하여 6% 작은 값이다. 이온 용액에서는 용질
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부피 는 0이어야하며, 평균 운동에너지는 절대 온도에 비례한다.
3) 용액의 어는점 내림
순수한 용매의 어는점과 용액의 어는점 차이△Tf 어는점내림 이라고 한다. 용 액의 어는점 내림은 그 용액의 몰랄농도에 비례한다.
△T= Kf × m
* 몰랄 내
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몰랄농도 [mol/kg]
N : 아보가드로 수
n : 진공에 대한 시료의 굴절율
P : 압력 [torr]
p : 시료의 밀도 [ g / cm ]
R : 몰 굴절성 [ cm / mol ]
T : 온도 [°K]
8. 참고문헌
1. P.W. Atkins, 물리화학, 청문사, 6, 717-734
2. 대한화학회, 물리화학실험, 청문사, 1, 42-47(1999)
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몰랄농도 또는 몰농도로 나타내는 것이 일반적이다.
2)데바이-휘켈 이론(Debye-Huckel’s theory)
강한 전해질 용액에 관해 전해질을 완전히 이온화된 것으로 가정하고, 용매는 단순한 유전체로 보아, 그 속의 이온 사이에 쿨롱의 힘이 작용하는 것
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몰랄농도는 m이라고 표시한다. 몰랄농도의 단위는 몰랄이고 몰랄의 기호는 m이다.
몰농도와 몰랄농도사이에는 두가지 차이점이 있다. 몰랄농도에 있어서 부피가 아니라 질량을 사용하고 용액이 아니라 용매로 측정된다. 몰농도와 몰랄농도사
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부피를 구하는 계산과정이 매우 복잡하기 때문에 실험 data의 작은 오차가 후에 실험값에 많은 영향을 주게 되는데, 실험을 시작하기 전에 비중계안의 수분을 완전하게 제거해주지 못하여, 비어있는 비중계의 질량(We)이 실제보다 크게 측정되
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측정하였다. 바로 전에 증류수의 어는점을 측정하면서 시험관의 증류수의 대부분이 얼었는데, 이 때에 온도계가 손상을 입은 것은 아닌지 의심해 볼 필요가 있다.
이 밖에도 용매인 물의 질량을 직접 측정한 것이 아니라 부피와 밀도로부터
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부피 250.
: 시트르산 용액을 적정하는 데 사용한 표준용액의 농도.
, , , , , , : 0.1 시트르산 용액과 각 삼각플라스크의 여과용액을 중화시키는 데 필요한 표준용액의 부피.
: 흡착 몰랄농도.
: 계의 부피 100.
: 흡착제의 질량 3.00.
9. 인용문헌(
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몰랄농도를 구하는 식은 다음과 같다.
여기서 은 활성탄에 흡착한 시트르산의 몰 수를 의미한다. 이를 구하기 위해서 초기용액의 농도에서 평형농도를 빼준뒤 사용한 부피를 곱해주었다. 흡착 몰랄농도 는 활성탄에 흡착한 시트르산의 몰수
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