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전기저항 R = ρ(l/A)
k (비전기전도율)= 1/ρ= l/(AR)
= S/cm
몰전기전도율 ( molar electric conductivity)
1 cm 떨어진 두 전극 사이에 용질 1몰(mol)을 포함하고 있는 용액의 전도도
단위: ∧ (S cm2/mol)
∧ = k/c* (S cm2/mol)
용량몰농도 c (mol/dm3)을 이용하면
∧
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도선을 브릿지에 표시된 올바른 단자에 연결한다.
② 용기를 증류수로서 적어도 여섯 번 씻은 후에 가능하면 전도도용 물로써 두 번을 더 씻는다. (물의 시료를 계속 넣어서 측정한 저항이 정도로 100000 ohm)
③ 용기를 채우고 가변 표준 저항을
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전도도가 더 크다. 그러나 염산 용액과 염화나트륨 용액 모두 강전해질로서 물에 용해되어 많은 이온을 내놓는 물질이기 때문에 전기전도도와 빛의 세기가 비슷하게 측정되었다. 또한, 육안으로 미세한 빛의 세기의 차이를 확인하기에는 어
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몰전도도가 음수가 나오는 오차가 생겼다. 오차의 원인으로 용액을 정확히 묽혔는지, 다른 농도의 초산의 전기전도도를 측정할 때 온도를 일정하게 했는지, 전기전도도 미터계를 사용할 때 마다 깨끗이 증류수로 씻어 줘야 했고, 항온조 내에
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몰농도를 정확하게 맞추어주지르 못했다. 더욱이 몰농도는 부피와 관계되어 있는 것이라 온도의 변화에도 변하기 마련인데 온도의 변화를 통제할 어떤 장치도 마련되어 있지 않았다. 결국 실험실의 악조건과 인간의 한계로 인한 불가피한 오
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