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몰전도도는 농도가 증가할수록 조금씩 감소한다. 하지만, 현저한 변화를 보이지는 않는다. 이것을 통해 강전해질의 몰전도도는 거의농도에 무관하다고 생각된다.
그러나 약전해질인 CH3COOH의 몰 전도도는 농도에 크게 의존하는 것을 볼 수 있
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몰전기전도율 ( molar electric conductivity)
1 cm 떨어진 두 전극 사이에 용질 1몰(mol)을 포함하고 있는 용액의 전도도
단위: ∧ (S cm2/mol)
∧ = k/c* (S cm2/mol)
용량몰농도 c (mol/dm3)을 이용하면
∧ = 1000k/c (S cm2/mol)
왜 몰전기전도율을 구할까요?
전해
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몰전도도가 음수가 나오는 오차가 생겼다. 오차의 원인으로 용액을 정확히 묽혔는지, 다른 농도의 초산의 전기전도도를 측정할 때 온도를 일정하게 했는지, 전기전도도 미터계를 사용할 때 마다 깨끗이 증류수로 씻어 줘야 했고, 항온조 내에
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을 브릿지에 표시된 올바른 단자에 연결한다.
② 용기를 증류수로서 적어도 여섯 번 씻은 후에 가능하면 전도도용 물로써 두 번을 더 씻는다. (물의 시료를 계속 넣어서 측정한 저항이 정도로 100000 ohm)
③ 용기를 채우고 가변 표준 저항을 그리
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전도도 그래프 도시
⑧ Λ0(농도 영에까지 외삽한 Λ의 값을 무한 희석에서의 몰 전도율) 구하기
- NaCl은 강전해질 ⇒ 그래프를 외삽하여 나타낸 y절편을 Λ로 결정
Λ = 350.82scmmol 가 된다.
- CHCOOH는 약전해질 ⇒ 용액을 심하게 묽힐 때 Λ가 급격하
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