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전도도 적정 >
>> 강산-강염기
수산화나트륨으로 염산을 적정시 수산 이온은 수소이온과 결합해 물로 될 것이다. 적정의 출발점에서 용액은 수소, 산소 이온을 함유하며 종말점에서는 나트륨, 염소 이온을 함유한다. 적정시 종말점에 가
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전도도가 아니라 이온의 이동에 의한 이온전도도의 특성을 이용한 것이다. 세라믹재료의 이온 움직임은 실온에서는 전자에 비해 매우 느리나 고온영역에서는 그 이동성이 활발해져서 이온전도성이 두드러진다. 고체전해질형 센서소자로서
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이온() 1개와 염화 이온() 1개로 해리된다. 염화칼슘()은 칼슘 이온() 1개와 염화 이온() 2개로 해리된다. 같은 몰농도의 두 용액이 해리될 때, 분리되어 나오는 염화 이온의 수가 염화칼슘이 염화나트륨보다 많기 때문에 상대적으로 더 전도도가
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몰(mol)을 포함하고 있는 용액의 전도도
단위: ∧ (S cm2/mol)
∧ = k/c* (S cm2/mol)
용량몰농도 c (mol/dm3)을 이용하면
∧ = 1000k/c (S cm2/mol)
왜 몰전기전도율을 구할까요?
전해질의 전도도를 비교하기 위해 주로 사용
무한 희석도에서의 몰이온 전기
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전도도다. 강전해질에 비해서 매우 낮다는 것을 확인할 수 있다. 이것은 강전해질이 용액속에서 거의 해리되는데 비해 약전해질은 부분적으로 해리되어 그만큼 전해질 용액에서 강전해질에 비해 전류를 이동할 수 있는 이온 수가 적기 때문
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이온전도도 향상, 계면 저항 최소화, 환경 안정성 개선 등의 이슈를 중심으로 연구를 이어가고 싶습니다.
중장기적으로는 에코프로그룹이 추구하는 BM 기술 상용화 및 고체전해질 기반 All-solid-state battery 시장 선점에 기여할 수 있는 핵심 연구
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대해 초등학생에게 설명한다고 가정하고 알기쉽게 설명하라.
♦ 층류 난류 전이상태에 대해서 자세히 말하고 전단응력에 미치는 영향
♦ 열역학 1법칙과 2법칙의 예를 들어 설명 중복
♦ 이온결합과 공유결합의 차이점
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