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1. 실험목적
- 무기화학실험에 필요한 농도 개념과 무기화합물의 명명법에 대해 이해한다.
- 염화코발트지의 제조 원리를 이해하고, 실험해본다.
2. 실험이론
(1)무기화합물의명명법
-이온결합화합물
-분자화합물
-산염기
(2)농도
-%농도
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화합물.
예) 염산, 수산화나트륨, 암모니아, 탄산칼슘 등
이온
원자나 원자 그룹이 전자를 잃을 때 이온이현성된다. 1. 화합물의 정의
2. 유기화합물과 무기화합물
3. 이온,이온 결합
4. 화합물의 명명법
5. 생활속의 화합물 플라스
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명명법에 따라서 그리고 치환 반응 등으로 인해서 다양하게 정의될 수 있다.
4.참고문헌
1) 알케인, 지식백과,
2) 알킨, 지식백과,
3) 알데하이드, 지식백과,
4) 케톤, 지식백과,
5) 카복실산, 지식백과,
6) 에스터, 지식백과, 환경생화학
* 알
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이 무기화합물 ·유기화합물의 어느 쪽으로도 분류되는, 구별하기 어려운 것도 있고, 또 사염화탄소 CCl4나 이황화탄소 CS2와 같이 간단한 탄소화합물이지만 유기화합물로 분류되는 것도 있어, 그 구별이 반드시 100%라고는 말할 수 없으나 그 기
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무기·유기의 화합물을 미량(微量) 함유하기 때문에 약간 노란색을 띠며 특유한 악취가 난다. 물에는 조금밖에 녹지 않으나, 알코올·에테르·벤젠 등과는 임의의 비율로 섞인다. 공기 중에서 푸른색 불꽃을 내며 타서 이산화황을 생성한다. 수
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무기화합물, 불연성물질이지만 가연성 물질의 연소를 돕습니다. 물에 녹음
2류 가연성고체: 산소를 함유하고 있지않은 환원제이고, 물에 녹지 않습니다.
3류 자연발화성 물질 및 금수성 물질: 대부분 고체이며, 황린을 제외한 3류는 물과 반응
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무기화합물로, 물에 녹습니다.
◆2류 위험물: 가연성고체, 환원성 물질이며, 물에 녹지 않습니다.
◆3류 위험물: 자연발화성물질 및 금수성물질, 대부분 고체이며, 황린을 제외하고 물과 반응할 때 발화 위험O
◆4류 위험물: 인화성액체, 대부분
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시오.
제가 소속된 연구실에서 무기 화합물의 특성 분석 프로젝트에 참여하면서, 무기 분석 분야에서 큰 기여를 했습니다. 이 프로젝트의 목표는 새로운 화합물을 합성하고 그 구조적 특성을 파악하는 것이었습니다. 제가 맡은 부분은 이 화
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무기 화합물을 동시에 측정하는 방안을 연구했습니다. 또한, 기기 세팅 및 보정 과정을 개선하여 측정 오차를 최소화하고, 기기의 내구성을 강화하여 장비 유지 보수 비용을 절감할 수 있었습니다.
이 프로젝트의 성공은 조직 내의 분석 효율
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무기 화합물 합성 프로젝트를 수행하며 ...(중략)
3. 대학 졸업 후 진로와 비전
졸업 후 저는 화학의 응용 분야에서 활발히 활동하는 연구자로 성장하고자 합니다. 특히 지속 가능한 화학 기술, 신소재 개발, 환경 친화적 화학 공정 등의 분야에
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