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자가 규칙적으로 늘어서 있다. 예를 들면 구리의 결정에는 입방체의 각 꼭짓점과 면의 중심에 원자가 배치하고, 이 입방체가 3차원적으로 쌓여서 결정을 이루고 있다. 이때, 원자의 위치는 공간 속에서 격자를 이루는데 이것을 결정격자라고
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실험 시 주의사항!!
- EBT는 불안정하므로 새로 만들어서 사용한다.
- 색 변화에 유의해야 하므로 천천히 적정한다.
- 0.01M EDTA 표준용액은 침전이 자주 생겨 적정 농도의 영향을 줌
- 적정은 침전이 생기지 않은 상태에서 함.
Result
- 종말점에 도
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실험에서 온도는 일정하므로 온도에 대한 평형은 없고, 초기 OH-농도에 따라 용해도가 달라진다.
8.고찰
: 이번 실험은 용해도곱 상수의 결정이라는 실험 인데, 오차가 매우큰 실험이였다.
피펫으로 적정때의 오차가 매우 심하다. 천천히 한반
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실험은 대체적으로 간단한 실험이었고, 그 결과를 분석하는 과정에 복잡하지 않아서 좋았다. 또한 무게 분석법으로 원자량을 결정하는 방법을 알게 되어 보람된 시간이었다.
7. 참고문헌
Principles of Modern Chemistry 4th Ed. ch1.
http://chem1.snu.ac.kr/~ch
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화합물이다.
-벤조산
분자량 : 122.12 g/mol
형상 : 무색무취
밀도와 상 : 1.3 g/cm3, 고체
녹는점 : 122℃
끓는점 : 249℃
가장 간단한 방향족, 카르복실산 중 하나.
무색의 결정성 고체이다.
식품 첨가물에 사용되며 물에 녹으면 산성을 띤다.
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실험에서 오차가 많이 나온 이유가.
용해도곱 상수결정과 같은 실험을 할 때는 어느시점이 중화되었는지 적정값을 알기가 굉장히 힘듭니다. 그래서 적정액을 한꺼번에 부어서 중화점을 찾는게 아니라 아주 조금씩 가한 후 평형이 될 때까지
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107.11 - 60.01 = 47.10
1몰의 분자량이 47.10 이므로 이는 알칼리 금속 중 칼륨(K)의 39.10과 가장 근사하다.
CO₃
따라서 미지의 탄산염 2는 K₂ (탄산칼륨) 1. 실험의 목표
2. 실험의 원리
3. 실험 결과 - 기체 상수의 결정
4. 실험 결과 - 탄산염 분석
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결정과 거르기 실험에서 비커를 씻지 않고 그냥 실험을 하여서 색이 이상하게 되는 결과를 얻고 난 후에 조에서 실험하기 전에 실험도구를 씻고 물기를 제거 하는 등 이번실험은 저번 실험에 비해 기구를 꼼꼼히 체크한 후에 실험을 하여서인
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실험에서 얻은 측정값의 유효숫자의 개수는 측정도구의 정밀도와 밀접한 관계가 있다. 예를 들어 정확한 길이가 12.345mm인 물체가 있다고 하자. Ⅰ. Title
Ⅱ. Objectives
Ⅲ. Background Information
Ⅳ. Materials
Ⅴ. Procedures
Ⅵ. Results
Ⅶ. Discussion
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지식백과] 회전증발기 [rotary evaporator, 回轉蒸發器] (농업용어사전: 농촌진흥청, 농촌진흥청)
<http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=190842&cid=50331&categoryId=50331> 0. 실험제목
1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험도구
4. 실험방법
5. 출처
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