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실험하기 전에 손을 깨끗이 씻는다.
3. 비중병은 반드시 실온에서 건조시킨다.
4. NaCl 용액은 반드시 실험전에 만들어 사용한다.
참고문헌
http://www.chemscript.net/concentration.html
http://mbel.kaist.ac.kr/lecture/che201/2002-2.ppt
세미나자료
물리화학 실험 -
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밀도 0.8, 끓는점 78.5℃, 증기밀도 59.3mmHg이며 무색의 액체이다. 고인화성 액체이다. 시약 폐기처리시 폐비할로겐의 폐유기용제에 처리한다
참고문헌 :
MSDS of Ethanol
네이버지식백과 of 굴절계
물리화학 / P.W Atkins / 2000년 / 청문각 / p.211~319
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1. 실험 제목 : 재결정
2. 실험 목적 : 온도에 따라 용해도의 변화가 큰 고체 화합물을 재결정을 통해 정제한다.
3. 실험 기구 및 시약
☆ 비커, 감압거름 플라스크, 수조, Buchner 깔때기, 아스피레이터, 데시케이터
☆ c-H2SO4, CuSO4, c-NH4OH, KSCN
cf)
cf)
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- 자료없음
파. 증기밀도- 자료없음
하. 비중- 자료없음
거. n-옥탄올/물분배계수 (Kow)- 자료없음
너. 자연발화온도- 자료없음
더. 분해온도- 자료없음
러. 점도- 자료없음
머. 분자량- 자료없음 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
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실험을 통해 돌턴의 원자설에 들어맞는 화학 반응식을 만들고자 했으나 온전한 화학 반응식을 만들려고 할 때 원자가 쪼개지는 모순이 발생하였다. 이를 해결하기 위해 이탈리아의 물리학자 아보가드로는 분자(molecule)의 개념을 도입하였다.
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law), 기체 반응의 법칙(law of
gaseous reaction), 아보가드로 법칙(Avogadro’s law)
→ 이상 기체의 법칙(law of Ideal gas) 1. 물리적 변화와 화학적 변화
2. 화학 반응식
3. 질량 보존의 법칙
4. 일정 성분비 법칙
5. 기체 반응의 법칙과 돌턴의 원자설
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물리화학자 F.M.라울이 실험을 통해 발견한 법칙이다. 비휘발성 물질 용액에서, 용액 속 용매의 증기압은 용매의 몰분율에 비례하며, 또 용매의 증기압내림률은 용질의 몰분율과 같다는 법칙을 말한다.예를 들면, 휘발성인 에탄올을 물에 녹인
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화학회(1994), 표준일반화학실험, 천문각
안표원(1993), 고분자화학, 대운당
이춘우 외 5인(2004), 고등학교 물리II, (주)중앙교육진흥연구소
일반화학고재편찬위원회(1996), 일반화학, 대림서적
David Harvey 저, 박면용 등 역(2001), 현대분석화학, 녹문당
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실험목적
두개의 나란한 금속 판을 대전시켜 이들 사이의 전기력을 특정하고 평행판 축전기의 특성을 이해한다 실험목적
실험방법
기초이론
관찰 및 결과
분석 및 토의
결론
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실험적 상수, 은 분자량
《[η] 구하는 법》
① 대 c의 plot은 낮은 농도의 용매에서 일반적으로 선형이므로 외삽된 [η]는 정확하게 결정될 수 있다.
② x축은 c, y축은로 두고 c->0 으로 외삽하여 y절편을 구한다. y절편이 [η]이다.
4) 점성도 측정
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