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henol blue은 pH가 3.0~4.6 일 때 색이 노랑에서 파랑으로 바뀌므로 시험관 용액의 pH가 3.0~4.6사이 인 것을 확인할 수 있었다.
pH 5 용액의 실험에서는 첫 번째 시험관의 색 변화와 두 번째 시험관 용액의 색깔이 노랑에서 완전히 파랑으로 바뀌고 나
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다.
[ 실험3 ]
① 25ml의 0.05M H3PO4를 600ml 비커에 넣는다.
② 175ml의 증류수, 염기를 첨가하고 적정한다.
③ 염기를 1ml씩 첨가하면서 pH 수치를 기록한다. 이를 pH가 3.5이 될 때까지 시행한다.
④ 염기를 0.2ml씩 첨가하여 pH가 6이 될까지 한다. 1ml씩
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pH를 추정하였다.
기계로 하는 측정이 더 정확한 것 같다. 두 번째 실험에서 마지막으로 남은 NaOH를 모두 비커에 넣고 pH를 측정할 결과 pH13을 넘지 않았다.
다양한 색깔변화와 정확한 측정을 할 수 있었던 실험이었다.
Ⅶ.참고문헌
▶ 물리화학
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왜 용액의 PH를 측정해야하나?
● 제품의 안정도 및 안전성 점검
● 화학적 반응 또는 물리적 혼합에서의 문제점 발생여부 관측
● 반응이 제대로 수행되었는가의 여부를 밝히는 수단
※ 여러산업분야에서의 PH측정
ㆍ정유분야 – 탈
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pH = 7
2) 약한산 + 센염기 : 당량점 pH > 7
3) 센산 + 약한염기 : 당량점 pH < 7
4) 약한산 + 약한염기 : 보통 이용하지 않음
6. Reference
John McMurry, 일반화학, 진영사, 2000, 표 C.1
R. A. Alberty / R. J. Silbey, 물리화학, 길중당, 275∼276
WEB
http://www1.suwon.ac.kr/~
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