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화학반응 사례1(대사)
1. 탄수화물의 대사
1) 분해
2) 합성
2. 지질의 대사
1) 분해
2) 합성
3. 단백질의 대사
1) 분해
2) 합성
Ⅱ. 화학반응 사례2(색변화)
Ⅲ. 화학반응 사례3(정전기)
Ⅳ. 화학반응실험 사례1(속도론)
1. 제목
2. 목적
3.
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12시간을 넘기지 말고 물도 반복적으로 끓이지 말아야 한다.
[내일신문 2006-11-14 19:10]
사례3)잘못 알고 있는 상식
위암환자는 고기를 먹으면 안 된다.
암환자는 병이 진행할수록 영양결핍이 생기기 쉽다. 그 중에서도 특히 신체의 단백질이 부
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반응의 표준 Gibbs 에너지 변화를 바꾸지 못함을 알 수 있다. 또한 촉매는 정반응의 속도뿐만 아니라 역반응의 속도도 동등하게 증가 시킴을 알 수 있다.
- 0.15 M KI표준용액 1 L만드는 법
1000 mL 메스플라스크에 절반정도 증류수를 채운뒤, 24.903 g
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1)“화학반응공학 3rd Edition”, 대영사 설수덕 p54~61 (1997)
(2)“화학반응속도론”, 탐구당 Keith j. Laider p58~65 (1998)
(3)“화학반응공학”, 아진 H.Scott Fogler p601~633 (2000) 1. 서론
2. 이론
3. 실험방법 및 주의사항
4. 참고문헌
5. 결과
6. 고
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10. samples
Nomenclature
k : reaction rate constant, [mol/㎥]1-ns-1
: 볼쯔만 상수()
: Planet 상수(
: 활성화 에너지(J mol-1 or cal mol-1),
R : 절대 기체 상수 (8.314 J mol-1 K-1 or 1.987 cal J mol-1 K-1)
References
1. 생화학, 김명순 외 10인 공저, 형설출판사(2000)
2. 생물학실험,
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3N2CH3→C2H6+N2
g
327
3.4×10-4
Sucrose→glycose+fructose
aq(H+)
25
6.0×10-5
6. Conclusion
상온에서 슈크로오스의 반응속도 상수는 -16.0 라는 결과를 얻을 수 있다.
40℃에서 슈크로오스의 반응속도 상수는 -17.4 라는 결과를 얻을 수 있다.
7. Reference
(1)(3) 물리화학
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1_%EC%86%8D%EB%8F%84
[6] http://report.kyobobook.co.kr/view/2010/10978523/
[7]https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%95%84%EC%9D%B4%EC%98%A4%EB%94%98%ED%99%94_%EC%B9%BC%EB%A5%A8 Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
(1) 반응속도
(2) 반응메커니즘 (Reaction mechanism)
(3) 화학반응속도론
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10분
- 20분
- 30분
* 기울기 k1
* 45℃ 일때 CH3COOH 농도
-10분
- 20분
- 30분
* 45℃ 일때 남은 CH3COOCH3 농도
- 10분
- 20분
- 30분
* 45℃ 일때 log[c]값
- 10분
- 20분
- 30분
* 기울기 k2
* 활성화에너지
값이 나오지 않는다.
6. 토의
이번 실험은 반응속도상수에 미
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2.5배, 정전기의 (-)전하는 최고 4.3배 정도 반응속도를 빠르게 한다. 셋째, 정전기가 비누화반응의 반응속도에 미치는 영향은 정전기의 (+)전하는약 1.8배, 정전기의 (-)전하는 최고 2배 정도 반응속도를 빠르게 한다. 넷째, 화학반응속도가 느리
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1N×X=1/40×0.5L
X=0.5g
500mL volummetric flask에 0.1N NaOH을 0.5g취한후 증류수를 표지
선까지 묽혔다.
▶ 0.1N HCl용액의 제조
NV=N\'V\'
0.1N×1mL=18N×X
X=5.6mL
1L volummetric flask에 HCl 5.6mL를 넣은 후 증류수를 넣어 표지선 까지 묽힌다.
-x=[CH3COOC2H5]=[OH-]=[반응한 HCl의
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