|
5
4.0 mL
6.0 mL
0.20 M KI
0.20 M KCI
10.0 mL
10.0 M (NH)SO
6
7.5 mL
2.5 mL
0.20 M KI
0.20 M KCI
7.5 mL
2.5 mL
10.0 M (NH)SO
10.0 M (NH)SO
7. 참고사항
1) 반응속도식(rate law) : 반응속도는 반응물질의 농도에 따라 달라진다. 화학 반응은 반응물질 입자가 접촉하여야 일어날 수
|
|
|
• 실험 주제 : 반응속도론
• 실험 목적 : 반응속도식과 반응속도 상수를 이해하고, 화학반응속도와 반응물의 순간 농도간의 관계를 정립한다.
• 실험 이론
- 반응속도 : 화학반응은 특정한 속도로 진행된다. 반응이 진행됨
|
|
|
반응속도식은 공업적인 측면 에서 반응기의 설계 및 그 성능을 예측하는데 중요하게 고려되는 부분이라 생각한다. 반응속 도의 조절과 그에 따른 원하는 농도의 반응물이 추출되어야 한다면 반응기에 대한 속도식의 적용이 먼저 선행 되어야
|
|
|
에서 일정하게 설정하지 못했다.
3) 느낀점
일반화학2에서 화학반응식에 대한 수업을 들었는데, 직접 실험을 통해서 화학반응속도식을
구해볼 수 있어서 좋았다. 직접 실험을 통해 화학반응속도식을 구하는 실험을 해보니,
개념을 확실히 익
|
|
|
반응공학 / 장현태, 임계규, 오광중, 홍성창 공역 / 1977.12. / p 25 - 28
- http://www.topianet.co.kr/open
- 일반화학 인하대학교 편찬 P 158, 695
- 화학반응공학 (Chemical Reaction Engineering), 3rd, Octave Levenspiel, 김상환, 임선기 역 p. 4, 16~25, 44~51
- 반응공학 / 설수덕
|
|
메뉴펼치기
