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A의 농도를 두 배로 했을 때 반응 속도의 변화는 다음 그림과 같다.
한편, 한 반응이 연속된 일련의 일단계 반응(elementary reaction)을 거쳐 일어날 때, 전체 반응의 속도에 가장 큰 영향을 주는 반응 단계를 속도 결정 단계라고 한다. 속도 결정 단
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있다. 다음 실험 땐 이런 점들을 유의하며 진행한다면 더욱 정확한 실험 결과를 얻을 수 있을 것이다.
4. 참고 문헌
http://study.zum.com/book/13462
http://www.chemmate.com/7th_finish/7th_chem2/web/6-1.htm 1. 농도와 반응 속도
2. 결과
3. 고찰
4. 참고 문헌
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하므로 반응 후 남아 있는 는 이온의 초기 농도에서 사용된 이온의 농도를 1/2를 뺀 것이다. 따라서 반응속도는 다음과 같이 표시된다.
= (첨가된 이온의 몰수 / 전체 용액의 부피)/2t
=
4. 결과 및 고찰
① 실험결과 정리 및 자료처리
반응용액
1
2
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속도 1, 2, 3, 4는 각 반응 1, 2, 3, 4의 상대속도인데 계산과정에서 n값은 거의 1의 값에 근접한 값을 갖는데 반해 m값은 0.8을 전후로 하는 값이 나왔다. 정수로 처리하면 둘 다 1이 되지만 n값이 좀 더 큰 것으로 보아서 [S2O82-]의 농도가 이 반응에
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서 [S] = Km이라면 V = 1/2 Vmax이 된다. 즉 반응속도가 최대 값의 반일 때 Km은 기질농도 [S]와 같게 되어 Km을 기질농도로 나타낼 수 있게 된다.
{ Vmax } over { 2 }
=
{ Vmax`[S] } over { Km`+[S] }
가 된다. Vmax로 나누면,
{ 1 } over { 2 }
=
{ [S] } over { Km+[S] }
가
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