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하므로 반응 후 남아 있는 는 이온의 초기 농도에서 사용된 이온의 농도를 1/2를 뺀 것이다. 따라서 반응속도는 다음과 같이 표시된다.
= (첨가된 이온의 몰수 / 전체 용액의 부피)/2t
=
4. 결과 및 고찰
① 실험결과 정리 및 자료처리
반응용액
1
2
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농도가 이 반응에 더 큰 영향을 끼치는 것 같다. 하지만 실험과정에서 있는 여러 가지 오차, 가령 10ml를 조금 넘는다던가 모자란다든지 하는 것, 또한 용액을 취해서 혼합할 때 Flask벽에 묻어서 나오지 않는 양등을 감안한다면 오차는 당연히
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반응을 빠르게 하려고 정촉매를 넣는 것이구나!’ 생각하고 인터넷 검색을 해보았는데 I2 분자를 빨리 없애주어 결국 마지막에 남은 I2 분자로 녹말과 시계반응을 일으킨다는 것을 알게 되었다.
또한 KCl과 K(NH4)2SO4를 넣어주는 이유를 그냥 다
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실험 제목; 화학 반응 속도 (시계반응)
1. 실험 목적
반응 물질의 농도를 달리하여 시계반응으로 속도를 측정하고, 반응속도 상수와 반응차수를 구한다.
2. 실험 이론
계산기 반드시 지참하세요
이론으로 조사해야 할 것들
① 반응
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반응을 관찰하고, 전기화학적 분석을 해본다.
실험 준비물: KBrO3, Ce(NH4)2(NO3)6, CH2(COOH)2, H2SO4, [Fe(oPhen)3], 부피플라스크(200mL), 전자저울, 자석식 젓개, 비커(≥100mL)
배경 이론:
1) 시계반응: 시간이 지남에 따라서 어떤 화학종의 농도 변화
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