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반응
반응속도가 반응물질의 농도에 1차적으로 비례하는 반응이다.
(반응속도) = -Δ[A]/Δt = k[A]1 = k[A]
[A] = [A]0·e-kt 또는 ln[A] = ln[A]0 - kt
상수 k의 단위는 s-1 이고, 반감기는 ln(2)/k ≒ 0.693/k 이다.
2차 반응
화학반응 A → P 에서 반응 속도가 반응물
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) / 0.20M KI
- 피펫(5ml, 10ml, 20ml) / 0.10m(NH₄)₂S₂O
- 눈금실린더(10ml) / 0.005M Na₂S₂O₃
- 온도계(1~100도) / 0.20M KCI
- 초시계 / 0.10M (NH₄)₂ SO₄
- 드롭퍼 / 녹말지시약
- 씻기병
- 빨게
6. 참고문헌
1) 네이버 백과사전
2) 네이버 블로그
3) 화학2 완자
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후에 식혀서 사용한다.
6) (NH)SO 용액은 오래 방치하면 분해되므로 사용 직전에 만드는 것이 가장 좋다. 1. 실험제목 : 시계반응
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 이론
5. 실험 기구 및 시약
A. 실험 기구
B. 시약
6. 실험방법
7. 참고사항
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반응차수 (reaction order) / 전체 반응차수 (overall reaction order)
(2) 화학반응식의 계수 (stoichioetric coefficients)
(3) 속도상수 (rate constant)
(4) Landolt iodic 시계반응 (clock reaction)
(5) 초기속도법 (method of initial rate)
(6) 반응 메카니즘(reaction mechanism
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속도, 버너의 형태 등이 있다. 그래서, 역화현상을 방지하기 위하여 리프트 한계가 큰 버너를 사용하여 저 연소시의 분출속도를 크게 하고 다공버너에서는 각각의 연료 분출구를 적게 하여 R E P O R T
(화염전파 실험 예비보고서)
1. 실험
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