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에서의 알코올 분해 등이 0차 반응이다.
1차 반응
반응속도가 반응물질의 농도에 1차적으로 비례하는 반응이다.
(반응속도) = -Δ[A]/Δt = k[A]1 = k[A]
[A] = [A]0·e-kt 또는 ln[A] = ln[A]0 - kt
상수 k의 단위는 s-1 이고, 반감기는 ln(2)/k ≒ 0.693/k 이다.
2차 반
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/ 0.20M KI
- 피펫(5ml, 10ml, 20ml) / 0.10m(NH₄)₂S₂O
- 눈금실린더(10ml) / 0.005M Na₂S₂O₃
- 온도계(1~100도) / 0.20M KCI
- 초시계 / 0.10M (NH₄)₂ SO₄
- 드롭퍼 / 녹말지시약
- 씻기병
- 빨게
6. 참고문헌
1) 네이버 백과사전
2) 네이버 블로그
3) 화학2 완자 1.
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후에 식혀서 사용한다.
6) (NH)SO 용액은 오래 방치하면 분해되므로 사용 직전에 만드는 것이 가장 좋다. 1. 실험제목 : 시계반응
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 이론
5. 실험 기구 및 시약
A. 실험 기구
B. 시약
6. 실험방법
7. 참고사항
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Object
간단한 화학 반응에서 얼마나 시간이 잘 지켜지는지를 시계 반응이라고 불리는 반응을 통해 반응 속도의 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학반응의 특성을 알아본다.
반응메커니즘
반응이 일어나는 단계를 구체적
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1. 실험 목표
목표 : 시계 반응을 이용해서 반응 속도의 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학반응의 특성을 알아본다.
2. 시계반응(Clock Reaction)이란?
시계 반응의 정의:
반응 메커니즘에 속도 결정 단계를 포함하는
화학
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