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반응열 : 화학반응에 수반하여 반출 또는 흡수되는 열량. 즉, 화학반응은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데 어떤 반응계가 화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수하는 열을 말한다. 반응열이 방출될 때를 발열반응, 흡수될 때를 흡열반응이라
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반응으로 (라) 항은 수정되어야 한다.
⑤배수비례 법칙은 (라)항으로 설명할 수 있다.
정답 및 해설
1. 3
2. 4
3. 3
4. 1
5. 3
6. 1
7. 1
8. 445
9. 5
10. 1
11. 3
12. 2
13. 4
14. 5
15. 1) 4 2) 1
16. 4
17. 2
18. 5
19. 1)5 2)3
20. 1)C(S) + O₂(g)→CO₂(g)+394KJ
2) 24g
21. Q=(mc+D)Δt
22. 2
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열량계의 열용량을 먼저 구한 뒤, 강산과 강염기(HCl, NaOH), 약산과 강염기(CH₃COOH, NaOH)의 중화반응을 진행하였다. 반응 전후의 온도 변화를 기록하고 이를 통해 반응 엔탈피를 계산하였다. 실험 결과, 강산-강염기 반응은 발열반응으로 나타났
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열의 손실이 발생해 t의 값에도 차이가 발생해 오차가 생겼을 것이다. 그 외에는 몰농도를 정확히 맞추지 못한 것이 원인일 것이다.
8. 참고 문헌
배준현·서종원·이동섭·장철현·엄명헌·혼종순 공편, “일반화학실험”, (도서출판)동화기술
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열량 [J/g· ]
1cal = 4.184J
8. 2 열흐름의 측정 ; 열계량법
q반응계 = -q열량계
8. 3 엔탈피 (H)
q반응 = H = (H생성물 - H반응물)
발열반응 q = H < 0 (H생성물 < H반응물)
흡열반응 q = H > 0 (H생성물 > H반응물)
8. 4 열화학 반응식
H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) H = -
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