|
: (수소2부피)+(산소1부피)→(수증기2부피)와 같은 관계가 성립한다.
여기서 보일의 법칙을 고려하여 다음과 같은 식을 얻을 수 있다.
, 상수 1. 샤를의 법칙 (Charles' law)
2. 보일의 법칙 (Boyle's law)
3. 게이뤼삭의 법칙 (Gay-Lussac's law)
|
|
|
이하가 될 때, 컴퓨터 화면 왼쪽 위에 “Keep”을 클릭한다. (한 학생은 주사기의 피스톤을 조절하고, 다른 학생은 프로그램을 보면서 클릭해 주어야 한다.)
7. 피스톤을 55cc의 위치까지 약간 빠르게 밀고, 평형 지시 비늘이 1이하가 될 때 “Keep\"
|
|
|
보일, 샤를, 게이뤼삭, 돌턴, 아보가드로에 의하여 가설이 세워지고 증명되어졌으며 확립되었다. 이들은 서로의 법칙을 통해 자신의 법칙을 증명하기도 하고 오류를 수정하기도 하면서 기체의 법칙을 완성한 것이다. 비록, 이후 화학자들의
|
|
|
보일, 샤를, 게이뤼삭 및 아보가드로의 발견들을 종합하여 기체의 압력(P), 부피(V), 온도(T) 및 mol수(n) 사이에 다음과 같은 식을 얻을 수 있다.
PV= nRT
여기서 R은 기체상수로 8.31J/mol·K값을 가지며 모든 기체에 대하여 같은 값을 갖는다. 이 식에
|
|
|
보일의 법칙 샤를의 법칙, 기체 반응의 법칙 등을 통해 정량적인 결과를 얻기 위해 아보가드로의 법칙이 이용되며 이를 총 정리한 것이 바로 이상 기체의 법칙이다. 1. 물리적 변화와 화학적 변화
2. 화학 반응식
3. 질량 보존의 법칙
4. 일
|
|
메뉴펼치기
