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측정
V 빅터-마이어법
p 브래크만-멘지스법
유출법→ 그레이엄의 법칙
용액
열적
성질
증기압 내립법→증기압 내림
어는점법
끓는점법
삼투압법
* 빅터 마이어법 (Victor Meyer method)
기화하기 쉬운 액체의 증기 밀도를 측정하여 분자량을 측정하
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분자량 측정’ 실험을 통해 이상기체 방정식을 이용해 분자량을 측정하는 방법을 직접 해 볼 수 있었고, 또 다른 상태방정식인 Van der Waals식에 대해서도 자세히 알 수 있어서 매우 유익한 시간이 되었다. 그리고 분자량을 측정하면서 매우 많
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측정하는 것이라 정확성에 문제가 있을 것이라 생각이 들었다.
이번 실험을 통해 휘발성 물질의 분자량을 대략적인 값을 얻을 수 있었다. 막연히 알고 있었던 이상기체 방정식을 간단하지만, 실질적으로 적용해 보는 실험을 하게 되어서 좋
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분자량 M은
M=22.41g/V _{0}
을 이용해 그 값을 구하였다.
결과 우리는 4회 실험으로 얻어진 분자량 M값의 평균치로 124.75을 얻을 수 있었다.
토의사항
기체의 분자량 측정방법 중 가장 간편하고 정확도가 높은 Victor Meyer법을 이용하여 분자량 측정
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법
끓는점 오름 = Km(K=몰랄오름상수, m=몰랄농도)
m=(w/M)/V
6. 모세관 점도계를 사용하여 액체의 점도를 결정하고 그것을 이용하여 고분자의 분자량을 측정하는 방법
7. 전기이동법
8. Victor Meyer법
9. 어는점 내림법(빙점강하에 의한 분자량 측정
10.
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분자량 구하기
무게 (g)
P (atm)
V (L)
T (K)
W1(빈 플라스크 + 알루미늄 호일)
40.72
1
0.0605
363
W2(가열한 후의 플라스크)
43.10
W3(W2-W1=플라스크 안에 남은 CCl4)
0.18
측정된 CH3OH의 분자량 : 88.62g
이론적 CH3OH의 분자량 : 32.04g
(2) Victor Meyer법
무게 (g)
P (atm)
△V
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법을 몰라 한참 고민을 했었다. 그러나 아는 분의 도움으로 3차 방정식을 풀 수 있었다. 그러나 공학용 계산기로 방정식 을 풀게 되면 매우 정확한 데이터를 얻을 수 없다. 어느 정도 오차가 발생하기 때 문이다. 들은 바에 의하면 공학용 계산
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법칙
1-3. 기체와 휘발성 물질의 분자량 측정
1-4. Victor Meyer 법
1-5. 관련 물리상수
2. EXPERIMENTAL - - - -15
2-1. 기구 및 시약
2-2. 실험 절차
3. RESULTS ＆ DISCUSSION - - - -17
3-1. Raw data
3-2. Raw data 처리
3-3. 이론값과 실험값
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측정된
CCl4 기체의 부피
37.25 ml
39.86 ml
29.61 ml
【계산결과】
『논의 및 고찰』
이번 실험시간은 여러 실험의 이론 수업을 다 들은 터라 원활하게 시험을 시작할 수 있었다. 이번에는 빅터 마이법 법을 포함해서 다른 실험은 하였는데 빅터 마이
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법칙
주어진 온도에서 일정 질량의 기체가 가지는 압력과 부피의 곱은 일정하다.
일정 온도에서 일정 질량의 기체가 차지하는 부피(V)는 작용하는 압력(P)에 반비례한다.
4) 샤를의 법칙
일정한 압력에서 일정 질량의 기체가 차지하
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