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분자궤도이론, 1985 Ⅰ. 서론
Ⅱ. 분자궤도함수(분자오비탈)의 개념
Ⅲ. 분자궤도함수(분자오비탈)의 등장
Ⅳ. 분자궤도함수(분자오비탈)의 이론
Ⅴ. 분자궤도함수(분자오비탈)의 원리
1. 결합과 반궤도 함수
1) 결합 궤도 함수(bondi
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러한 전자들의 위치를 나타내는 식이 슐레딩거 방적식이다. 슐레딩거 방적식을 풀어보면 전자의 위치가 그래프로 표현이되는데 이때 약 95%의 전자가 존재하는 구간을 껍질이라 한다.
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분자 궤도 함수란 ?
분자 오비탈로서, VSEPR이론을 보완할 수 있는 수단이다.
분자 사이의 결합을 시그마 결합이나 파이 결합으로 나타낸다.
시그마 결합은 S오비탈과 S오비탈, 또는 S오비탈과 P오비탈,
P오비탈과 P오비탈 사이에서 생기는
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분자의 움직임이 정지되는)가 되기 때문에 절대영도보다 더 낮은 온도로 내려간다는 것은 지금까지 불가능하다고 여겨져 왔고, 절대온도 영도조차 역시 달성할 수 없다.
④ 열역학 제 3법칙 (절대영도에 접근함에 따라 엔트로피 변화도 0으로
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오비탈에 의한 분자 모형
(1) 오비탈 함수의 결합 방식
바닦상태 :
들뜬상태 :
혼성 오비탈
▷의 뜻
탄소의 바닦상태의 전자 배치는 이나 화합물을 이루기 위해서는 들뜬상태인 로 된다. 여기서 원자가전자인 의 전자 4개가 모
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