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Philosophy
산과 염기Philosophy가 중화반응을 일으키는 원리를 이용하여 양을 알고 있는 산 또는 염기의 용액으로 생활 속의 염기 또는 산의 양을 알아낸다.
Theory
당량점: 중화반응을 포함한 모든 적정에서 적정당하는 물질과 적정하는 물질
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산과 수산화나트륨용액을 100mL 씩 준비 후 온도가 같아 졌는지 확인 하였다. 둘 모두 22℃를 맞춘 후에 삼각플라스크에 염산을 먼저 붙고 그다음 수산화나트륨 용액을 넣고 온도를 측정하였다. 그래서 결과는
△H₄=△H+△H
인데 4℃= 2℃+2℃
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반응이 일어날 것을 염려
하여 찬물로 온도계를 씻고 염산용액의 온도를 측정하였는데, 이 과정에서 온도계의
온도가 찬물의 온도 때문에 급격히 내려갔었다. 좀 더 충분한 시간을 두고 측정하지
못했다면 원래보다 온도가 낮게 측정되었을
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산과 염기의 정의
(1) 염기[鹽基, base]
(2) 산 [酸, acid]
2. 산과 염기의 성질
(1) 산의 성질
(2) 염기의 성질
(3) 산과 염기의 지시약 반응
3. 산성 또는 염기성을 가지는 물질
4. 산과 염기의 세기
5. 산과 염기의 이온화
6. 아레니우스(Arrhe
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토의
이번 실험은 산과 염기의 중화반응을 이용한 적정을 통해서 아세트산, 아스피린, 제산제의 농도를 알아내는 실험이다. 이번 실험에서 오차의 원인을 먼저 살펴보자면 첫�, 페놀프탈레인 지시약의 양이 2-3방울보다 많이 넣은 점이다.&nb
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올) → C2H5 + OH-의 반응이 나타나지 않으므로 전류가 흐르지 않는다.
수용액에 OH-를 내놓지 않으므로 에탄올은 염기가 아니다.
비계 제공
적용
▷ 실생활 사례들 제시하고 과학적 개념으로 설명할 수 있도록 지도한다.
-비계 제공
-판서
스스로
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산과 염기의 중화반응으로 간접적인 방법을 통해 순도를 구하는 실험이었다. 하지만 이번 실험은 자체가 워낙 정교한 실험이기 때문에 실험 A와 B는 얼추 나왔다 해도 마지막실험인 실험 C는 완전히 실패했다. 그 원인을 알아보면 실험시간이
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1. 실험목적
① 산. 염기 / 중화반응의 정의에 대해서 알아본다.
② pH meter의 작동원리에 대해 알아본다.
③ 산. 염기 표준용액을 만들어보고, 농도를 정확히 모르는 강 산과 약 산 용액을 강한
염기 표준용액으로 적정하여 농도를
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염기의 분류
산: 양이온
염기: 중성 또는 음이온
무른 산과 무른 염기: 원자가전자가 쉽게 편극되거나 제거될 수 있는 것
굳은 산과 굳은 염기: 원자가껍질이 채워져 있거나 낮은 편극성을 갖는 것
·HSAB 개념의 응용
원소의 반응 예측
ex) 크롬:
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있다.
중화 반응도 생활 속에서의 예를 많이 찾도록 한다.
정리
앙금 반응을 이용하여 수용액에 포함된 이온을 검출할 수 있으며, 대표적인 이온 반응으로 산과 염기의 중화 반응을 이해하고 생활 속에서 적용한다.
과제
제시
생활 속에서 쉽
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