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산성도 = 8mg/L =
0.02eq
0.08ml
50g
1000mg
L
100ml
1eq
g
② H2SO4
산성도 = 1255mg/L =
0.02eq
125.5ml
50g
1000mg
L
100ml
1eq
g
7. 참고문헌
- 최규철 외 7인, [수질오염공정시험방법주해], 동화출판사, 2002년
- 유명진 외7인 , [수질관리], 동화출판사, 2002년
- 김수원 외 3인,
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내는 물질을 산, 수산화이온을 내는 물질을 염기라고 한다. 이때, 산의 세기 즉, 산성도는 pH로 나타내는데, 이 pH는 수소이온농도를 우리가 다루기 쉬운 숫자로 나타낸 것이다.
pH < 7 (산성), pH = 7 (중성), pH > 7 (염기성)
왜 하필 pH 5.6이하일
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(40g X 0.02)을 취하여 100ml 부피 플라스크에 넣고 표시선까지 물을 부어 만든다. -실험의 목적
-실험의 이론적 배경
▶PH: 용액의 산성도를 알 수 있는 척도
▶산- 염기 완충용액
▶완충액 제조법 및 수소이온 농도의 계산
▶농도의 표현
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13
1.68
2.35
1.95
H2SO4 각 Mole 양이 적을수록 pH의 농도가 높게 나온다.
5. 문제점 및 고찰
pH는 수용액에 포함되어있는 수소이온농도에 차이가 있고 수소이온농도의 차이는 음료에 포함되어있는 산의 농도/량에 비례하게 산성도가 크다. 특히 산성
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철에 pH6.0 이상의 강수가 많이 나타나고 있으며 발생빈도 분포의 폭이 다른 계절에 비하여 매우 넓게 나타나고 있는데, 이것은 주로 매년 봄철에 발생하는 황사현상에 의한 것으로 알칼리성의 토양입자가 강수에 유입되어 강수의 산성도가 낮
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