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적정 과정에서 비이커를 흔들어 용액을 잘 섞어야지만 종말점에 이르는 순간에 색이 변화하는 것을 관찰할 수 있었다.
8. 참고자료
대한화학회/일반화학
화학 REPORT - 산-염기 적정
실험/4판/천문각 1. 제목
2. 목적
3. 기구 및 시약
4.
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산 염기 적정은 부피 분석에 속하는 분석법이다.
분석하고자 하는 시료(분석물질)와 반응하는데 소비된 표준용액(농도를 아는)의 부피를 측정하여 시료의 농도를 결정하므로 부피분석이라고 하며 그 실험 방법을 적정법이라고 한다.
시료가
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실험에 사용했던 염다리를 그대로 사용하여서 농도차전지 실험에서 오차가 커졌다. 아연이온의 농도 차에만 의존하는 반응이어야 하는데 염다리에 흡수되었던 다른 금속의 전해질이 영향을 미쳐서 표준환원전위로부터 계산되는 기전력이 0
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염기 농도를 가진 용액(NaOH) 실험
1차
2차
평균
메틸오렌지
21.6
-
21.6
페놀프탈레인
21.2
21
21.1
를 이용하여 NaOH의 농도를 구한다.
0.1087 × 21.1 = x × 25
x = 0.0917428 ≒ 0.0917N
[실험3] 수산화나트륨 / 탄산나트륨 혼합물의 정량(Warder 법)
(1) 0.1N NaCo 표준
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실험으로 구한값이랑 거의 오차를 보이지 않는다.
또한 산-염기적정 실험에서 알수 있는 것은 산성->중성으로 변하는 과정에서는 전류가 가장 조금 통합니다. 그리고 중성->염기성 과정에선 점점 전류가 통하는 량이 증가한다. 그리고 산
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산화나트륨 표준 용액을 넣고 적정한다.
분홍색이 30초 이상 지속될 때까지 수산화나트륨을 한 방울씩 넣어 종말점을 구한다.
4) 실험을 한 번 더 반복한다.
2. 제산제 분석(Sodium bicarbonate, Mw ; 48.01g/mol)
1) Sodium bicarbonate 1g을 0.001g까지 정확하게
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산 염기 적정
산 염기 적정의 종류
지시약
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실험 원리(Theory, Principle)
6. 시약 및 기구(Reagents & Appratus, Chemicals & Instruments)
1)시약(Reagents, Chemicals)
2) 기구(Appratus, Instruments)
7. 실험 방법(Procedure)
8. 결과(Results)
1)관찰 결과(Observation)
2)실험 결과(Experimental data)
9. 계산(Calculation)
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적정곡선을 그리고 당량점을 결정하라.
2) 초산 용액의 농도를 결정하라.
나. 0.050 M 인산 용액을 0.10N 수산화 나트륨 용액으로 적정할 때 두 개의 변곡점이 얻어진다. 이를 염산의 경우와 비교하여 설명하라. <목적>
<이론>
<실험 방법>
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25.0
26.0
27.0
28.0
29.0
30.0
pH
11.75
11.91
12.04
12.13
12.19
12.24
12.28
※pH - NaOH의 양 그래프 1. 실험의 목적
2. 실험값과 실험값 계산
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