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산-염기 수용액에서 [H3O+] 및 [OH-] 구하기
ⓐ Kw = [H3O+] [OH-]가 모든 수용액에서 성립되므로 산-염기의 수용액에서 [H3O+] 나
[OH-]는 다음 관계가 성립됨.
ⓑ 약한 산(HA)과 약한 염기(BOH)의 수용액에서 [H3O+] 와 [OH-]는 수용액의 농도 C와
이온화도 α
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이온화 이외의 원인에 의한 경우가 있는데, 이런 경우 산성기와 염기성기의 이온기가 같아질 때의 PH를 등이온점이라 하여 입자 전체로서의 전하(실효 전하)가 0 이 되는 등전점과 구별함.
7. 등이온점: 다양성자성 분자인 중성 용액의 PH. 존재
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염기 용액의 가한 부피를 읽는다. 이로부터 인산용액의 농도를 계산한다. 첫 변곡점에 대응하는 염기용액의 가한 양의 절반에 해당되는 부피에서의 pH를 읽고 이로부터 인산의 제1의 이온화 상수값을 얻는다. 첫 변곡점과 둘째 변곡점에 해당
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산나트륨 50. 1%
51. 다>라>나>마>가 52. 중화 53. ④ 54. NH4Cl 55. HCl, NaOH 56. ① 57. ③ 58. B
59. B>C>A 60. ② 61. ③ 62. ⑤ 63. ② 64. ② 65. ② 66. ④ 67. ③ 68. ③
69. 8㎖ 70. ⑤ 71. ②
72. 푸른색, 녹색, 노란색
73. CuCl2 74. H2O 2) 산과 염기의 반응
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Zn→Zn2++2 49. ⑤ 50. ② 51. ② 52. ⑤ 53. ③ 54. ④ 55. ④ 56. ④
57. K2CO3 → 2K++ CO32-
58. ② 59. ㄱ-Cl2, ㄴ-2H+
60. ② 61. ②
62. CaCl2 → Ca2++ 2Cl-
63. ① 64. ② 65. 66. ③
67. 1:2 68. ③ 69. ④ 70.
71. ① 72. ③ 73. ①②④
74. 참조 75. H2O 76. ⑤ 77. ⑤ 78. ③ 79. H+ 80. ① 8
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