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. %해리도 공식을 이용해 생각해보았더니 충분히 증가할 수 있음을 알았다. (5)Reference -표준 일반화학실험, 대한 화학회, 천문각, 1999, pp117-120 [일반화학실험] 산해리 평형 (1)Abstract (2)Introduction (3)Data and Result (4)Discussion (5)Reference
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산성이 강하고, 농도가 낮아질수록 산의 차이에 따른 pH의 차이가 작아진다. 이제 강산에서 일어나고 있는 산-해리 평형의 상황을 생각해보면 HA→H++A-에서 HA가 H+와 A-로 해리하는 정반응이 아주 많이 일어나고 H+와 A-이 HA로 재결합하는 역반응
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meter 사용법을 익히고 pH를 통해 두 가지 미지 시료의 산해리 상수를 구하여 미지시료를 결정한다. *pH와 pK pH = log (1/[H+]) = -log [H+] pK = -log K = log (1/K) (K는 평형상수로 K = [H+][A-]/[HA]로 나타낸다) *화학평형 많은 반응을 통해서 볼때 반응물이 100%
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지 않고 항상 일정한 전위를 가진다. pH 전극은 높은 내부저항 을 가지므로 작은 전위변화도 감지할 수 있다. pH METER 의 내부저항은 매우 중요한 변수이며 전극의 내부저항보다 1000배 더 높아야한다. 유리막으로 만들어진 용기G에 내부의 pH를
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해리도 pKa pH %해리도 pKa 0.1M 0.01M 0.001M 0.0001M pKa 평균값 측정 결과를 보고 미지시료 A, B가 각각 인산과 아세트산 중 어느 것인지를 맞춰보자. 7.참고자료 일반화학. 제5판 일반화학 교재연구회 출판사: 자유아카데미 page 39
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