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염 파), 갈색을 띤 초록색 분말
실험과정
-ph에 따른 지시약의 색변화 관찰
6개의 test tube에 ph1용액 약 1ml를 취한다.
5종류의 지시약을 한 방울씩 떨어뜨려 색변화 관찰
ph2~6용액에도 반복 실험
-아세트산의 해리상수 결정
1.0M 아세트산 용액의 PH
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관찰한 바로는 온도의 냉각 속도가 상당히 빨랐다. 이로 인해 측정 온도에서 완벽히 평형이 이루어지지 않았다. 그리고 우리가 이용한 이론식의 기본 가정에도 문제가 있다. 공기의 몰수를 계산해 줄 때 4℃ 물 위 공기 방울은 순수하게 공기
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상수와 RC, RL회로에 대하여 배워 저항의 변화에 따른 시상수변화, 과도응답의 파형을 쉽게 이해할 수 있었다.
B. 부족한 점
미분방정식이 이용이 미숙하였고, 실험 3.(3)의 이유를 생각하는데 보이는 회로에만 집중하여 프로브의 영향을 파악하
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하므로 반응 후 남아 있는 는 이온의 초기 농도에서 사용된 이온의 농도를 1/2를 뺀 것이다. 따라서 반응속도는 다음과 같이 표시된다.
= (첨가된 이온의 몰수 / 전체 용액의 부피)/2t
=
4. 결과 및 고찰
① 실험결과 정리 및 자료처리
반응용액
1
2
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: Quantitative Chemical Analysis 4th Ed.
인용내용 : 다양성자 이온의 산-염기 평형
5. 책 제목 : Principles of Modern Chemistry 5th Ed.
인용내용 : 물의 이온곱 상수의 변화, Ka값의 계산 1. Abstract & Introduction
2. Data & Result
3. Discussion
4. Homework
5. Reference
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