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Mohr Titration
Ⅱ. Introduction
1. Objective
1) Precipitation titration
2) Mohr titration
Cl- + Ag+ → AgCl(s)
2Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4(s)
2. Background
Mohr 적정법 (크롬산 이온)
Ⅲ. Materials & Method
1. Experiment Implement & Materials
2. Method
Ⅳ. Result & Discu
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운 식품분석화학, 광문각, p.244-245.
김강진, 1998, 최신분석화학, 자유아카데미, p.505-115.
Douglas a. Skong, 1999, 분석화학, 탐구당, p.179-182.
Fresenius Z. Anal, 1979, The Use of a Cupric Ion-Selective Electrode as End-point Detector in Precipiation Titration of Oxalate, Springer, p.149-
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Mohr법과 Fajans법으로 구분한다. Mohr법은 할로겐화이온을 함유한 중성용액에 K2CrO4를 지시약으로 가하고 AgNO3 표준용액으로 적정하는 방법이다. 이때 난용성 침전 이 완결되는 다량점에서 Ag2CrO4의 적갈색 침전이 생성되는 점을 종말점으로 한다.
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분석화학. 이송주, 김준태, 채희남. 자유아카데미. 1999
표준일반화학실험. 대한화학회. 천문각. 1994
현대분석화학. David Harvey 저. 박면용 외 역. 녹문당. 2001 (1) 적정(Titration)
1) 적정이란?
2) 적정의 요건
3) 분석물질이 언제 소모되는지를
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이 유지될 때까지 (종말점) 적정 한다.
8) blank titration을 하기 위하여 뷰렛에는 KMnO4를 넣어주고, KMnO4로 100ml H2SO4가 분홍색을 띌 때까지 (종말점) 적정 한다.
Ⅳ. Result
∴ F<1 이므로 용질이 적게 들어갔다.
Ⅴ. Discussion
1) 1M H2SO4 1L 제조 (d=1.84g/ml,
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