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• 실험 주제 : 반응속도론
• 실험 목적 : 반응속도식과 반응속도 상수를 이해하고, 화학반응속도와 반응물의 순간 농도간의 관계를 정립한다.
• 실험 이론
- 반응속도 : 화학반응은 특정한 속도로 진행된다. 반응이 진행됨
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반응에 대한 화학방정식이 있어야만 의미를 갖게 되므로, 반응 속도를 말할 때는 언제나 화학방정식을 명시해야만 한다.
- 촉매는 반응의 반응물이면서 동시에 생성물인 물질이며, 그 농도가 해당 반응의 속도식에는 들어가지만 평형상수식
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속도로 감소하거나 다른 물질로 전환되는 경우에 반응속도가 단지 한 가지의 반응물 농도에 비례하여 결정되는 반응이다.
· 가수분해 : 자연계의 화학반응 중에 물 분자가 작용하여 일어나는 분해반응이다.
4. 인용문헌
· 화학반응속도론, 이
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속도(예측) = 38.18, t(예측) = 41.15 , t(측정값) = 2.62
3-3. 결론 및 고찰
화학반응속도는 농도가 클수록 속도가 증가한다.
2I-+S2O82- I2 +2SO42-
위의 반응식에서 상대속도=k'[I-]m[S2O82-]n상대속도 식에서 확인해보면 비례관계이기 때문이다.
이 실험에서
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이번 실험은 반응 속도식과 반응 속도 상수를 이해하고 화학 반응 속와 반응물의 순간 농도간의 관계를 정립하고, 화학 반응의 속도식을 나타내는데 필요한 반응 차수와 속도상수를 실험적으로 결정해보는 실험이다. 실험 결과와 반응속도
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