|
실험. 대한화학회. 천문각. 1994
현대분석화학. David Harvey 저. 박면용 외 역. 녹문당. 2001 (1) 적정(Titration)
1) 적정이란?
2) 적정의 요건
3) 분석물질이 언제 소모되는지를 결정하는 방법
4) 당량점(equivalence point)과 종말점(end point)
5) 표준물
|
|
|
실험목표
② 염화나트륨
③ 크롬산칼륨
④ 질산은
⑤ 은적정법
⑥ Mohr 적정법
4. Materials & Methods
① Materials
가. 시약
나. 기구
② Methods
가. 0.1N NaCl 표준용액 제조
나. 0.1N AgNO3 표준용액 제조
다. NaCl의 정량
5. Results
가. 0.1N NaCl 표
|
|
|
적정한 수용액의 소모량도 정확하게 측정하지 못하였다.
이 실험의 결과 레포트를 적으면서 노르말 농도의 개념에 대해서 어려움을 느꼈다.
0.1N HCl 수용액 만드는 방법에 필요한 HCl 0.8mL를 다른 방법으로, 좀 더 쉽게 구하는 방법을 알고 싶
|
|
|
외 3인, [ 최신상수도학], 동화출판사, 2003년
- 김동민 외 8인, [폐수처리 공학], 동화출판사, 2003년
- 김덕찬 외 2인, [환경화학], 동화출판사, 2005 1. 요약
2. 서론
3. 실험 재료 및 시약
4. 실험 방법
5. 결과 및 고찰
6. 참고문헌
|
|
|
실험은 인산의 적정과 완충 용액의 작용 원리를 명확히 이해하는 데 큰 도움이 되었으며, 이론적으로 배운 내용이 실제 실험을 통해 확인되는 소중한 경험이었다. 1. 실험 결과 요약
2. 실험 수행 날짜
3. 실험의 주제
4. 실험의 목표
5. 실
|
|
|
1. http://scet.yu.ac.kr/02-cur/lecture/Lecture/Exp/Basic/basic5.html 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 이론 및 원리
(1) 전지전위의 측정
(2) 전위차법
(3) pH 미터의 구조와 원리
4. 실험 방법
5. 실험기구 및 시약
(1) 실험 기구
(2) 시약
6. 참고문헌
|
|
|
", 장현태 외 3인 공역, 동화기술, 1999 1. 실험제목
2. 실험일자
3. 실험목적
4. 실험이론
(1) 반응기의 종류:
(2)반응 속도식의 정의:
(3)Mole balance를 이용한 반응 속도식의 유도
(4)반응 속도식 측정 방법
-적분법, 미분법
5. 참고문헌
|
|
|
산성 용액 속에서는 무색이며, pH 9 이상의 염기성 용액에서는 붉은색을 띠기 때문에 산 염기 적정에 많이 이용된다.
4.실험 방법
①충전탑의 내부직경과 탑높이를 측정하여 기록한다.
②CO2가 없는 물을 feed tank에 채우고 물펌프를 가동시키고
|
|
|
산이 전보다 훨씬 복잡하게 이 루어졌다. 더군다나 종전까지는 대부분 실험실에 1N 시약을 그대로 사용하였지만, 이번 실험 같은 경우에는 농도 를 실험과정에 맞게 바꿔서 실험을 실시하였다.
이 계산에 대한 방법은 다음과 같다.
㉠ 0.1N HCL 20
|
|
|
적정한다. 이 같은 방법으로 실험을 3회 실시한다.
* 실험 기구
Fig. 1 Basic Assemble of Titration
4. 실험 시 주의사항
지시약도 산성 또는 염기성을 띄고 있어서 알칼리도와 산도를 측정할 때 시료의 pH에 영향을 줄 수 있으므로 조금만 가해야 한다.&nb
|
|
메뉴펼치기
