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식에서, 분모가 1의 값을 가지기 때문에 당량수 = 분자량 이 성립한다. 용질의 당량수는 당량수에 용질의 g을 나눠준 값이므로
즉 이것은 몰농도(M) 의 정의와 같다. 한마디로 정리하면, 당량 1인 용액은 1M = 1N 으로 생각할 수 있다.
● 100mL 를
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식을 이용하여 산의 초기 농도(a)를 구해보았다. aM*0.05L=0.1M*0.0195L 이므로 a=0.039로 미지의 약산의 초기 농도는 0.039M 이다.
-> 0.039M
3) 실험적인 pKa값 구하기
헨더슨-하셀바흐식을 이용하여 구해보면,
pH = pKa + log10([염기]/[산]) 이므로
pKa = pH
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농도를 나타내는 pH는 물질의 산성과 알칼리성 정도를 나타내는 수치이다. 수용액 중의 수소 이온(H+)의 농도를 1L의 수용액 중 몰수로 나타내면 [H+]이며, pH=-log[H+]로 정의한다.
3) 헨더슨-하셀바흐식
- 완충용액의 수소이온농도(pH, [H+])를 구
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J. Chem. Educ., 2001, 78(11), p1499.]
de Levie, R. \'The HendersonHasselbalch Equation: Its History and Limitations\'.J. Chem. Educ.2003, 80(2), p146. 목차
1. 서론
2. 본론
1) 헨더슨 하셀바흐 식의 유도과정
2) 헨더슨 하셀바흐 식의 의미
3. 결론
4. 출처 및 참고문헌
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농도의 변화
온도의 변화
압력의 변화(부피의 변화)(PV = nRT)
비활성 기체의 첨가에 따른 변화
촉매의 영향
핸더슨 하셀바흐 식 1. 탐구동기
2. 서론
- 공통 이온 효과
- 완충 용액
- 완충 용액의 원리
- 완충 용액의 pH
- 완충 용량
3.
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