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산의 성질
(2) 염기의 성질
(3) 산과 염기의 지시약 반응
3. 산성 또는 염기성을 가지는 물질
4. 산과 염기의 세기
5. 산과 염기의 이온화
6. 아레니우스(Arrhenius, S. A.)의 산, 염기 정의
7. 브뢴스테드-로우리(Br?nsted-Lowry)의 정의
8. 루이스
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염기 : 수용액에서 이온화하여 OH-을 내는 물질이다.
②브뢴스테드-로우리의 정의
-산 : 화학 반응에서 양성자(H+)를 줄 수 있는 물질이다.
-염기 : 화학 반응에서 양성자(H+)를 받을 수 있는 물질이다.
③루이스의 정의
-산 : 배위 결합을 형성할
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pOH = 7
③ 염기성 용액: [OH-] > 1.0 × 10-7 mol/L, pOH < 7
마. pH와 pOH 사이의 관계식
pH + pOH = 14, 즉 pH = 14 - pOH, pOH = 14 - pH 1. 산과 염기의 반응
루이스의 산과 염기
브뢴스테드-로우리의 정의
아레니우스(Arrhenius, S. A.)의 산.염기 정의
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산이나 염기의 세기를 측정할 수 있다. 아레니우스 산-염기 개념을 적용하면 K_\\mathrm{H^+}, K_\\mathrm{OH^-}으로 산, 염기 세기를 나타낼 수 있다. 하지만 아레니우스의 개념보다 브뢴스테르-로우리 산-염기 개념이나 루이스 산-염기 개념을 적용하
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염기의 세기
[3] 중요한 염기
1) 수산화나트륨(NaOH) - 양잿물
2) Ca(OH)2 - 수산화칼슘(소석회)
3) NH3(암모니아) - 약한염기
▲ 루이스의 산과 염기
●산 (酸, Acid)
● 염기 (鹽基, Base)
▲ 브뢴스테드-로우리의 정의
▲ 아레니우스(Arrhen
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