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용액이 새어 나와 실험에서 요구하는 값보다 더 투입되는 등의 실수가 발생할 수도 있었고 생각보 다 실험의 오류가 발생하는 경우가 빈번할 것으로 생각된다. 아마도 이런 연유로 3, 4번 실험의 실험값이 이론값과 차이가 발생했을 것으로 생
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ax = 0.0264
(1) 실험과 비슷하게 강염기에 대한 완충 용액의 pH 변화에 대해서 알아보았다. 마찬가지로 강산인 HCl을 2ml씩 첨가하며 pH의 변화 양상을 살펴보고, 완충용량 β를 알아보았다. HCl을 첨가 할 때는 NaOH와는 다르게 비교적 완충 구간이 길
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1. 서론
● 요약
약산에 강염기를 조금씩 첨가하며 pH를 변화를 측정해 완충용액의 역할을 하는지 파악한다.
● 목적
완충 용액에 소량의 센산과 센염기를 첨가한 다음, pH를 측정하여 완충 효과를 이해한다.
2. 실험이론
1)
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완충용액 (식품과학기술대사전, 한국식품과학회, 2008 )
3.위키피디아(http://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%99%84%EC%B6%A9_%EC%9A%A9%EC%95%A1) ①정의
②완충용액의 원리
③Henderson-Hasselbalch 식에 의한 완충용액 설명
④완충용액에 들어가는 약산을 결정하는
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완충용액,
실험 조교님의 안내 지침서
2) S. Budavari, 『The merck index』, 13th ed, Merck&Co., 2000,
두산 세계 대 백과사전 99
3) Oxtoby 외 지음, 『Principles of Modern Chemistry』, 5th ed, Tomson, 2005, ch 10.,
조교님의 안내 지침서 1. 실험개요
2. 실험기구&Chemical
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