|
엔탈피를 직접 측정하는 것이 곤란한 경우라도, 다른 화학반응식의 조합을 이용하여 그 엔탈피를 산출할 수 있다.
(2) 시약조사 및 실험도구
250ml 비커 3개, 눈금 실린더, 온도계, 저울, 단열재 스티로폼, 고체 수산화나트륨 약간, 0.5M NaOH, 0.5M HC
|
|
|
http://study.zum.com/book/12050 Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
(1) 화학반응에서의 에너지 변화
(2) 중화반응
(3) 엔탈피(Enthalpy)
(4) Hess의 법칙
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
|
|
|
실험이 끝난 후에 장치 내부를 봤을 때의 사진이다. 사진에서 보면 장치 내에 물이 생긴 것을 볼 수 있다. 이것을 연소에 의해 생긴 수증기의 잠열을 포함한 값이라는 것을 보여 주고 있다. 그러므로 이 실험은 고위발열량을 측정할 실험이다.
|
|
|
실험의 목적은 온도에 따른 용해도의 차이를 이용해 엔탈피(H)의 변화를 측정 한 뒤, 엔트로피(S) 값과, Gibbs의 자유에너지(G) 값을 구하여 반응성을 예측해 보는 것이다.
엔탈피는 상태 함수라고 할 수 있으며 어떤 물질이 가지고 있는 고유한
|
|
|
실험의 목적은 온도에 따른 용해도의 차이를 이용해 엔탈피(H)의 변화를 측정 한 뒤, 엔트로피(S) 값과, Gibbs의 자유에너지(G) 값을 구하여 반응성을 예측해 보는 것이다.
엔탈피는 상태 함수라고 할 수 있으며 어떤 물질이 가지고 있는 고유한
|
|
|
실험과정
① 시료를 Fig. 10.과 같은 pan에 넣고 Volatile Sample Sealer Accessory(Fig. 11.)를 이용하여 DSC 실험에 필요한 sample(Fig. 12.)을 만든다.
② DSC, Controller, Graphic plotter를 순서대로 켠다. 안정화 확인 (DSC에 Ready 불이 켜지는지 확인)후 computer를 켠다.
|
|
|
설명해 보라.
=> 문헌값 : 56.2 kJ/mol
5. 실험 고찰
=> 이번 실험은 열역학 제 1법칙(엔탈피 변화는 압력이 일정할 때, 내부에너지 변화와 같다.)을 이용하여 열량계의 열용량과 산과 염기의 몰 당 중화열을 측정하였다. 열량계 의 열용량은 컵
|
|
|
설명해 보라.
=> 문헌값 : 56.2 kJ/mol
5. 실험 고찰
=> 이번 실험은 열역학 제 1법칙(엔탈피 변화는 압력이 일정할 때, 내부에너지 변화와 같다.)을 이용하여 열량계의 열용량과 산과 염기의 몰 당 중화열을 측정하였다. 열량계 의 열용량은 컵
|
|
|
측정
Measuerment of Latent Heat by measuring Temperature and Pressure
요 약
1. 서 론
2. 이 론
2.1 잠열(Latent Heat)
2.2 Clausius-Clapyron의 법칙을 이용한 잠열의 계산
2.3 분자간의 인력 변화
3. 실험방법
3.1 실험기구
3.1 감압 유지
3.2 압력 온도의
|
|
|
측정한다.
┏━━━━━━━━━━━━━─────
┃ 1. 실험 목적 및 개요 (Cont.)
┗━━━━━━━━━━━━━─────
■ 관련 용어 정리
▪ 열 : 다른 온도에 있는 두 물체 사이의 열 에너지의 전달
▪ 엔탈피(H
|
|
메뉴펼치기
