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엔트로피를 만들어내지 않는다면 이 우주는 종말을 맞게 될 것이다.
출처 : [Quantum Leaps in the Wrong Direction], Charles M. Wynn, Sydney Harris
http://www.physicsweb.org/article/news/6/7/11
http://www.portalenergy.com/balpyo/air/air12.hwp
백과사전 열역학 제2법칙
엔트로
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탐색하여, 열역학의 다양한 해석과 응용을 탐구한다. 개념을 자신의 언어로 재해석하고, 시각적 도구를 활용하여 복잡한 이론을 단순화하는 방식도 채택한다. 과거 시험 문제를 통한 실전 연습 뿐만 아니라, 실생활 사례를 조사하고 이를 분
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엔트로피
예시 4.3) 의 반응에서 기체가 소모되기 때문에 음의 반응엔트로피를 기대한다.
(화학반응의 자발성)
※ Gibbs 에너지
: 일정
일정
일정 < 0 : 자발적
※ 일정조성의 닫힌계에 대한 평형기준 혹은 자발성 판단
제1법칙 (1)
제2법칙 :
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수 없다는 켈빈 플랭크의 서술을 바탕으로 한 논리적 설명을 기초로 하고 있으나, 엔트로피를 도입함으로써 정량적인 설명이 가능하게 된다. 1.열역학의 개요
2.미시적,거시적 관점
3.열역학 제1법칙
4.열역한 제2법칙
5.엔트로피
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제2법칙은 다음과 같이 나타낼 수 있다.
즉, 외부에 열을 가하면 이는 내부에너지를 증가시키는 에너지와 외부에 일을 행하는 에너지로 소비된다는 것을 뜻한다. 열역학 제2법칙을 통해 엔트로피에 대한 식을 유도할 경우, 이 식과 포아송방정
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제2종 영구기관의 제작은 불가능하다고 할 수 있다.
한편 물체의 상태만으로 결정되는 엔트로피라는 양을 정의하고, 이것으로 제2법칙에 대해, ‘열의 출입이 차단된 고립계에서는 엔트로피가 감소하는 변화가 일어나지 않고, 항상 엔트로피
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