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위조날조
제목 :산-염기 중화반응
1. 목적
산-염기 적정과 동시에 용액의 온도변화, 지시약을 통해색깔 변화를 관찰하고 적정곡선 작성을 통해 당량점을 측정,당량점에서 pH계산을 통해 중화반응을 확인한다.
2. 이론
산(acid)_아레니우스 정
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당량점 10.78
6. 결론 및 논의
[실험에 대한 결론]
산과 염기의 중화반응을 이용해서 식초의 몰수와 식초의 순도를 구할 수 있다.
[실험을 통하여 알게 된 점]
실험 a와 b를 통해서 실험 a처럼 지시약을 통해 용액의 색깔변화를 계속 관찰하면서 산
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당량점에 의해 구한 방법은 오차율 1% 미만으로 거의 유사한 결과를 얻을 수 있었다.
7. 토론 및 토의
--> 실험을 통해서 산-염기의 중화 반응에 대해 알아볼 수 있었다. 단순히 생각해서 산을 (+)로 보고 염기를 (-)로 본다면, (+)의 개수와 (-)의
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1) 강산(HCl)-강염기(NaOH)의 적정
강산과 강염기를 적정하면, 각각 완전 분해되어 서로 같은 당량을 반응
시켰을 때 중화점이 나타나고, pH는 약 7.0이다.
2) 약산(CH3COOH)-강염기(NaOH)의 적정
약산과 강염기를 적정하면 약산과 그 짝염기가 반응
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염기로는 완충 용액을 만들 수 없다.
토의 사항
NaOH로 인산을 적정하면서 가 모두 소모되는 제1당량점과 가 모두 소모되는 제2당량점을 결정하고 와 로 구성되는 완충영역과 와 로 구성되는 완충영역에 대해서도 알아볼 수 있을 것이다. 실험
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