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흡착된 아세트산 mol수(mol) / 흡착제 질량(g)
1/a = 기울기 = 254.33
1/ab = y절편 = 57.712
a = 0.0039319
평형상수 K = b = y절편 / 기울기 = 0.226917784
아세트산농도(N)
0.015625
0.03125
0.0625
0.125
0.175
0.25
0.50
평형농도(N)
0.01
0.0248
0.049
0.1064
0.141
0.2085
0.448
흡착률(
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유기산의 활성탄표면에서의 흡착성질을 이해할수 있었다.
또한, 두 개 이상의 온도에서 실험이 이루어졌다면, 각 온도에서의 K와 Nm 상수값을 얻을수 있었을 것이다. 이론을 통해서 온도가 증가하면 흡착률이 감소한다는 것을 알수있지만, 이
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흡착제의 단위질량당 용액 내에서 흡착된 용질의 양은 포화점에 이를 때 까지 용질의 농도에 의존한다는 것을 알게 되었다.
8. 기호(Nomenclature)
: 각 플라스크에 넣을 시트르산 용액의 부피.
: 평형농도를 구하기 위하여 취하여야 할 여과 용액
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등온식을 얻으려면 우선 모든 흡착 자리가 동등하고 또 이 자리에 흡착될 분자는 이웃자리가 이미 차지되었건 비어있건 전혀 그 영향을 받지 않는다고 보아야 한다. 이때는 A(g)+M(surface)=AM의 동적 평형이 이루어지며, 흡착과 탈착의 속도상수
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활성탄 고체를 제거
(여과액(CH3COOH)의 부피 측정)
⑤ 위의 각 용액을 NaOH로 적정, 흡착 후 달라진 CH3COOH의 농도 구함
⑥ 흡착된 CH3COOH의 양을 계산한 후 대하여 그래프로 그려 Freundlich 흡착 등온식의 상수 k와 n을 구하고, c/x/m대 c의 그래프를 그
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평형상수
- 기체상수의 원리
- 산-염기의 3가지 이론
(1) arrhennius의 정의
(2) Bronsted-Lowry의 정의
(3) Lewis 의 정의
플랜트 부분
- 면접 장소까지 오는데 이용한 교통수단을 설명하고 여기에서 화학공학이 어떻게 이용되고 있는 지를 설명하시오.
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