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기체 분자들의 운동이 감소하게 되고 분자들간의 충돌횟수 역시 줄어들면서 압력이 낮아졌다고 볼 수 있다.
5.결론 및 검토
온도를 일정하게 유지시키면 압력과 부피의 곱은 일정하게 된다는 보일의 법칙과, 이상기체 상태방정식을 실험적으
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상태로 되돌리면서 부피와 압력을 측정한다.
(4)압축시킬 때와 팽창시킬 때 측정한 압력과 부피의 곱 PV를 각각 계산한다.
(5)부피의 역수 1/V에 따른 압력 P의 그래프를 각각 그린다.
b.이상기체 법칙(PV/T = 일정)
(1)실험 a의 과정(1)과 같이 실린더
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기체에 적용
비리얼계수(virial coefficient),
second, third, ..., 온도만의 함수
압력범위에 따라 근사식 사용
: 초기기울기
실제기체가 보다 높은 압력까지
이상기체 거동을 할 수 있는 온도
1.12 van der Waals 상태방정식(van der Waals equation of state)
분자크
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이상적인(ideal) 것은 없다.
8. 9) 이상거동으로부터 벗어남
van der Waals 가 설명 “분자 운동론의 가정에서 무리가 많았다.”
1) 실제 분자는 유한한 크기를 갖고 있다. (유효부피는 자신의 부피만큼 줄어야한다, )
로 나타내야하고b ; 실존기체의
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분자의 병진운동에 관한 부분에서는 분자의 질량을 , 속도의 직각성분이 와 , 와 , 와 의 사이에 있을 확률은 exp(-()/2)로 주어진다(은 상수). 이것을 맥스웰의 속도분포법칙이라 하며, 맥스웰이 기체분자 운동론에 있어서 직접적인 방법으로
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