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기 위해서는 주어진 pH값을 이용하여, 먼저 수소이온의 농도를 계산하고 평형농도를 결정한 다음 이온화상수 식을 이용하여 이온화상수를 계산한다.
25℃에서 의 이온화 상수를 보면
() 으로 나와 있다. 결과와 비교하면 실험 오차가 많이 있
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이온상수
1. 단계별 이온화 상수
1) 이온화도와 이온화 상수와의 관계
2) 이온화 평형의 이동
2. pH와 중화 적정
3. pH
1) 용액의 액성 표시
2) 수소 이온 농도 지수(pH, power of Hydrogen ion concentration)
3) 수용액의 액성과 pH
4) 수산화 이온 지수(pO
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이온화상수 Ka1 계산
Ka1= (Cs;전체염의 농도, Ca; 전체 약산의 농도)
pH=-log〔H+〕=4.30
〔H+〕=10-4.30=5.019×10-5
Cs; 0.100N×5.80ml=x×215ml
x=2.70×10-3
Ca; 0.0464N
∴Ka1=
=8.150×10-5
pKa1=-logKa1=4.09
*변곡점 첫 번째점과 두 번째점의 중간부피와 pH
부피; 16.7ml pH; 6.90
Ka2
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이온화상수 이론과 같이 Ka는 일정하게 감소하였고, E값은 증가하였음을 그래프를 통해 알 수 있다. 1. 실험결과
(1) 실험값
(2) 이론값
(3) 이온화 상수 (평형상수)
1) 표준수소전극의 기전력 E구하기
2) 이온화 상수 Ka 구하기
2.
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