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이온전도도는 떨어진다. 저항이 감소했다는 말은 더 많은 수소이온이 전도되었다고 생각 할 수 있다. 계산해서 분석해보면 이온전도도의 차이가 났는데 이 이유는 고분자 전해질 막의 저항과 두께 때문인 것 같다. Nafion 117이 Nafion 115보다 두
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이온전도도는 떨어진다. 저항이 감소했다는 말은 더 많은 수소이온이 전도되었다고 생각 할 수 있다. 계산해서 분석해보면 이온전도도의 차이가 났는데 이 이유는 고분자 전해질 막의 저항과 두께 때문인 것 같다. Nafion 117이 Nafion 115보다 두
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) = +
수소이온전도도 = 아세트산이온 전도도=
값을 구할 수 있다.
의 =
이와 같이 구해진 각 시료들의 을 이용하여 를 식을 이용하여 구한다.
각 시료의 농도별 해리도는 아래의 표와 같이 구할 수 있다.
농도 시약
1.0
0.928
0.688
0.1
1.113
0.706
0.01
0
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전도도 적정 >
>> 강산-강염기
수산화나트륨으로 염산을 적정시 수산 이온은 수소이온과 결합해 물로 될 것이다. 적정의 출발점에서 용액은 수소, 산소 이온을 함유하며 종말점에서는 나트륨, 염소 이온을 함유한다. 적정시 종말점에 가
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1. 실험 목적
이온성 액체 정제 방법과 실험 장비 사용 방법을 배운 후 스스로 이온성 액체 정제 장치를 사용하며 정제 실험을 한다.
2. 이론
(1) 이온성 액체의 특성
이온성 액체는 이온으로 구성되어 있기 때문에 이온전도도가 높
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이온전도도 향상, 계면 저항 최소화, 환경 안정성 개선 등의 이슈를 중심으로 연구를 이어가고 싶습니다.
중장기적으로는 에코프로그룹이 추구하는 BM 기술 상용화 및 고체전해질 기반 All-solid-state battery 시장 선점에 기여할 수 있는 핵심 연구
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