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용액 ( NaOH, )
: ,
*완충용액 ()
:
*흡광도 →
♣Ka의 계산
*파장 435nm에서........
①완충용액에서...
②산성용액에서...
③염기용액에서...
이 식을 통해 와 를 구하고, , 이 식을
다음 식에 넣어 를 구한다.
를 구할 수 있다.
*600nm에서
산용액의
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이온화상수 Ka1 계산
Ka1= (Cs;전체염의 농도, Ca; 전체 약산의 농도)
pH=-log〔H+〕=4.30
〔H+〕=10-4.30=5.019×10-5
Cs; 0.100N×5.80ml=x×215ml
x=2.70×10-3
Ca; 0.0464N
∴Ka1=
=8.150×10-5
pKa1=-logKa1=4.09
*변곡점 첫 번째점과 두 번째점의 중간부피와 pH
부피; 16.7ml pH; 6.90
Ka2
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약산으로, CH3COOH → CH3COO- + H+ 와 같은 이온화 반응을 하게 된다. 이 반응에서 수소이온이 1개 얻어지므로 당량점을 얻는 실험을 그래프로 표현하면 pH가 급격히 증가하는 즉 변곡점이 한 개 얻어졌다. pH가 6.32부터 10.73 사이에서 급격한 변화를
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약산성을 띠는 지시약의 해리상수를 측정하는 실험이다. 실험 설계 과정에서는 티몰블루라는 지시약을 사용하였다. 티몰블루지시약은 수용액에서 약산으로 작용하여 부분적으로 해리하는데, 이때 이온화된 성분과 이온화되지 않은 성분은
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약산성을 띠는 지시약의 해리상수를 측정하는 실험이다. 실험 설계 과정에서는 티몰블루라는 지시약을 사용하였다. 티몰블루지시약은 수용액에서 약산으로 작용하여 부분적으로 해리하는데, 이때 이온화된 성분과 이온화되지 않은 성분은
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약산의 차이에 대해서도 질문하셨습니다. 이에 대해 강산은 물에서 완전히 이온화되지만, 약산은 부분적으로만 이온화되어 평형 상태를 형성한다고 답변했습니다.
3. 원하는 연봉의 이유를 설명해보세요.
→ 저는 현재 산업 내 유사한 직무와
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