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실험 목적 및 원리
실험 A
실험 B.
2) 실험 기구 및 시약
3) 실험 방법
실험 A
실험 B
4) Data & Results
실험 A : 탄산염의 분석 - 질량변화
실험 B : 탄산염의 분석(이산화탄소의 부피 측정)
5) Discussion
실험 A)
실험 B)
6) Reference
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탄산염의 분석 (무게 변화)
✡ 서론과 원리
✡ 실험기구 및 시
✡ 실험 방법
✡ 실험 결과
실험 2. 탄산염의 분석 (이산화탄소의 부피)
✡ 서론과 원리
✡ 실험기구 및 시
✡ 실험 방법
✡ 실험 결과
✡
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41% 감소하고, NaHCO3에서 CO2가 빠져나갈 때 무게가 약 52% 감소한다는 자료에 의하면, 시료 A, B 의 그래프에서 기울기가 급한 시료 A가 52% 감소한 NaHCO3이고, 기울기가 완만한 시료 B가 41% 감소한 Na2CO3이다.
CO2의 무게를 계산해 본다면, 시료를 1g 중
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1. 실험 목적
두가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다.
2. 실험 이론
(1) 반응식 : Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 반응식은 다음과 같다.
1. Na2CO3의
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우리가 잘 알고 배운 질량 보존의 법칙, 일정 성분비의 법칙 등은 원자론을 그 배경으로 두고 있는 것이다.
4. Reference
재미있는 화학실험 ( http://science-lab.x-y.net )
이동준선생의 Java실험실 ( http://www.science.or.kr )
두산 동아 하이탑 화학∏
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