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종말점을 결정할 때 약간의 실수 등 때문이라고 생각된다.
8. Reference
표준 일반 화학 실험 . 신국조외 6인. 천문각. pp 103-109
ebbing 일반화학. ebbing gammon ragsdale. 자유아카데미. pp 207-221 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3.이론
4. 기구 및 시약
5. 실
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종말점, 당량점은 여러 가지 불확실도 때문에 정확하게 일치하지 않을 수 있다.
[실험하면서 느꼈던 점]
뷰렛을 이용해서 한 방울씩 NaOH를 떨어뜨려야하는데 조절하는 게 쉽지 않았다. 아무튼 여러 가지로 실험할 때 오차요인들이 많음을 느꼈
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종말점에서의 ⅰ)pH는 얼마인가? 또 ⅱ)두 경우에 적정곡선의 모양이 다른 이유는 무엇인가?
ⅰ) 센 산 - 센 염기 : pH = 8.84
약 산 - 센 염기 : pH = 10.61
ⅱ) HCl + NaOH에서 HCl은 강산이므로 물에서 완전 이온화된다.
에서 분자가 커지므로 Ka값 즉, 해
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중화적정의 반응속도
1. 광소자의 선택
2. 산, 염기의 적정
1) 시약 및 용액
2) 0.05xx M, 0.004xx MNaOH의 표준화
3) 산의 농도 결정
3. Ascorbic Acid의 요오드 적정
1) 시약 및 용액 제조
2) 요오드 용액의 농도 결정
3) 시판 음료수에 포함된 비타민 C
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중화되기 때문에 산에 의한 H+ 이온과 염기에 의한 OH- 이온은 강산과 강염기의 적정반응과 마찬가지로 더 이상 용액 중에 존재하지 않는다. 그러나 산염기 중화반응 결과 염이 생성되는데, 문제는 약산의 짝염기(즉 약산의 음이온)가 비교적
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