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중화반응을 이용해서 제산제를 역적정해보고 시료의 함량을 결정해보는 것이다.
산과 염기가 1:1의 농도비로 반응하여 중화반응을 일으키며 그 중화반응은 매우 빠르고 화학량론 적으로 일어나기 때문에 중화반응을 이용해서 수용액 속에
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원리, MV=M’V’식을 이용하여 미지의 산의 농도를 구해내는 방법을 알 수 있는 시간이었다. 화학 및 실험 – 산 염기 적정
①실험 제목:산 염기 적정
②실험 이론
①중화적정
②당량점
③종말점
④지시약
토의 및 고찰
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무게) 100 (%)
7.고찰
이번 실험은 식초를 NaOH로 중화적정 하여 식초 중 아세트산의 농도를 정량해 보는 실험을 하였다. 우선 식초를 10.00ml를 삼각플라스크에 넣고 무게를 재서 식초의 무게를 구했다. 그 다음 증류수와 페놀프탈레인 지시약을 넣
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통해 중화의 동역학을 이해할 수 있었고, 이는 다른 산-염기 반응에도 적용될 수 있는 중요한 개념이다. 마지막으로, 조제된 표준액을 수차례 사용하여 그 신뢰성을 지속적으로 확인함으로써, 화학 실험에서의 정확한 측정과 조제의 중요성을
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30g)
5. 채취한 시료에 지시약(3)을 3-5방울 떨어뜨렸었다.
6. 시료(2)로 적정하여 (2)의소비량을 측정했었다.
7. 위 4-6과정을 반복하여 시료(2)의 평균 소비량을 구했었다.
8. (2)의 평균 소비량으로 부터 식초중의 초산함량(%)을 계산했었다.
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을 기했다. 적정 결과의 종말점은 과망간산이온에 의해 붉은 색이 지속되는 한 방울 전의 시점을 종말점으로 선택하였다. 그리하여 처음 가해준 과망간산칼륨의 질량이 0.041g이라고 결론을 얻었다.
5. 참고 문헌
성균관대학교 화학공학과 ‘화
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작게 나왔는데, 이는 평형 때의 pH가 작게 측정되었다는 소리이고 용액속의 [H+]가 컸다는 소리이다. 즉, NaOH가 적정을 예상보다 못했다는 소리가 된다.) 따라서 더 나은 실험을 위해서는 다른 실험도구들의 개선도 있겠지만, CO2의 영향을 줄일
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유리전극으로 pH측정할 때 영향을 주는 오차
알칼리 오차 : 보통 유리전극은 pH가 11~12보다 큰 용액에서 알칼리 금속이온에 다소 감응
산 오차 : 0.5보다 작은 pH에서 유리전극으로 얻은 값은 다소 높음
탈수 : 전극이 탈수되면 불안정한 기능을
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Cl용액을 가하고 HCl이 들어있는 뷰렛의 눈금을 읽는다. (= 첫 번째 종말점)
④ 이 용액에 또다시 메틸오렌지 지시약 2~3방울을 가한다.
⑤ HCl용액을 서서히 떨어뜨려 주황색이 나타날 때까지 적정한다.
⑥ 이 용액을 2~3분간 끓여서 CO2를 날려버
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적정한다.
f1 = 25/y…………………………………………………………(3)
f1 : 0.1N HCl(aq) coefficient of density(-)
y : 0.1N HCl(aq) consumption(㎖)
⑤0.1N 탄산 나트륨 수용액
탄산나트륨(표준시약)을 500∼650 로 40∼60분간 가열하고, 황산데시게이터중에서 식힌
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